Question

【題目】氰化鈉(NaCN)是一種化工原料，用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫藥、農藥及金屬處理等方面。氰化鈉同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康，一旦泄露需要及時處理。

（1）已知25℃時，相同物質的量濃度的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液pH依次增大，則向NaCN溶液中通入少量CO2，發生反應的離子方程式是________。

（2）若氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染。

①常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體，大大降低其毒性。寫出該反應的離子方程式 _____________；

②已知：氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應是NaCN+Na2S2O3＝NaSCN+Na2SO3，當1.96gNaCN完全反應時轉移的電子物質的量是__________；實驗室中硫氰化鈉可以代替硫氰化鉀檢驗______________。

（3）現要檢測某經過處理過的廢水中氰化鈉的含量。已知：廢水中氰化鈉最高排放標準是0.50mg/L；Ag++2CN—＝[Ag(CN)2]—(無色溶液)，Ag++I—＝AgI↓，CN—優先與Ag+反應。

實驗如下：取30.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑；用1.00×10—4mol·L—1的標準AgNO3溶液滴定，達到滴定終點時，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。（假設廢水中沒有其它成分參與反應。）

①滴定達到終點時的現象是____________________________________；

②該廢水________（填“能”或“不能”）直接排放到河流中，通過計算結果說明得出上述結論的依據：____________________。

Answer 1

【答案】 CN—＋CO2＋H2O＝HCO3—＋HCN CN—＋H2O2＋H2O＝HCO3—＋NH3↑ 0.16mol 檢驗Fe3+ 當滴入一滴AgNO3溶液時有黃色沉淀生成，并30s不溶解 能 通過計算得知該廢水中氰化鈉的含量為0.49mg/L，符合排放標準

【解析】（1）已知25℃時，相同物質的量濃度的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液pH依次增大，根據強酸制弱酸的原則，應該得到HCN，但是不能制得HCN，所以生成碳酸氫鈉，反應的方程式為：。離子方程式為CN—＋CO2＋H2O＝HCO3—＋HCN。

(2)①常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體可能是氨氣，所以該反應的離子方程式CN—＋H2O2＋H2O＝HCO3—＋NH3↑

②已知 NaCN+Na2S2O3＝NaSCN+Na2SO3 轉移電子為，

1mol 4mol

1.96g/49g.com-1 X X=0.16mol

因為硫氰化鈉和硫氰化鉀都含有硫氰離子，硫氰離子與鐵離子反應，得到紅色硫氰化鐵來檢驗鐵離子。答案： Fe3+。

（3）①滴定達到終點時的現象是; 當滴入一滴AgNO3溶液時有黃色沉淀生成，并30s不溶解,說明達到滴定終點。答案：當滴入一滴AgNO3溶液時有黃色沉淀生成，并30s不溶解。

②由 Ag+ + 2CN—＝[Ag(CN)2]—(無色溶液)，Ag++I—＝AgI↓

1mol 2mol

0.0015L1.00×10—4mol·L— X X=310—7mol

(310—7mol49g.mol)/310-2L =0.49mg/L<0．50mg/L達到了排放標準，故可以排放。答案：能 0.49mg/L