Question

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.2 molL﹣1 KCl溶液與1 molL﹣1 K2SO4溶液等體積混合后，c（K+）為2 molL﹣1
B.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20 g
C.22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質的量濃度為1 molL﹣1
D.把5 g膽礬溶于45 g水中，所得溶液溶質的質量分數為10%

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．KCl溶液與 K2SO4溶液中c（K+）均為2 molL﹣1 ， 混合后溶液中鉀離子濃度不變，即等體積混合后溶液中c（K+）為2 molL﹣1 ， 故A正確；
B.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溶液不一定為飽和溶液，該溫度下NaCl的溶解度不一定為20 g，故B錯誤；
C．體積一定時，溫度、壓強影響氣體的物質的量，22.4LHCl的物質的量不一定為1mol，則溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質的量濃度不一定為1 molL﹣1 ， 故C錯誤；
D.5 g膽礬溶于水，溶液中硫酸銅的質量為5g× =3.2g，溶液質量分數= ×100%=6.4%，故D錯誤，
故選：A．