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將a g鋁粉加入過量NaOH溶液中充分反應(yīng)后，鋁粉完全溶解，并收集到標準狀況下b L氫氣，所得溶液中共有c個溶質(zhì)離子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個。則阿伏加德羅常數(shù)（N_A）可表示為

A．	B．
C．	D．

試題分析：氫氣的物質(zhì)的量是

，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

，所以阿伏加德羅常數(shù)（N_A）可表示為

；鋁的物質(zhì)的量是

，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

，所以阿伏加德羅常數(shù)（N_A）可表示為

，C正確；由于溶液中溶質(zhì)既有氫氧化鈉，又有偏鋁酸鈉，不能用c表示，所以答案選C。
點評：該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)的原理，以及微粒個數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，如何結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生的應(yīng)試能力。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組根據(jù)Mg與CO₂的反應(yīng)原理，探究Mg與NO₂的反應(yīng)及固體產(chǎn)物。該小組通過實驗確認Mg能在NO₂中燃燒，并對固體產(chǎn)物提出三種假設(shè)：
I．同體產(chǎn)物為MgO。
II．假設(shè)為______________。
III．假設(shè)為：______________。
請回答下列問題：
資料信息：2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O
（1）如圖連接好儀器，裝藥品前如何檢驗裝置的氣密性_______。

（2）裝置B中盛裝的干燥劑可以是（填序號）_______。
①濃硫酸 ②無水CaCl₂③堿石灰 ④五氧化二磷
（3）開始打開活塞k，讓A中反應(yīng)進行一段時間，待C中充滿紅綜色氣體后，關(guān)閉活塞k，再點燃C處酒精燈，同時D中堿液盛的很滿，這樣做的目的都是______________。
（4）E中收集到的氣體對氫氣的相對密度是14，該氣體是_______。
（5）實驗得到固體殘留物的質(zhì)量是實驗前Mg粉質(zhì)量的1.5倍，則假設(shè)_______成立。C中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為______________
（6）本實驗中存在明顯缺陷，改進措施是___________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁土礦的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等，從鋁土礦冶煉Al₂O₃的流程如下：

下列說法正確的是

A．氣體A一定為HCl	B．濾液Ⅰ中溶質(zhì)僅含NaAlO₂
C．沉淀的主要成分為硅酸鈣	D．反應(yīng)1、反應(yīng)2均不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
〖實驗方案一〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
〖實驗步驟〗
（1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將
　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
〖實驗方案二〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×10⁵Pa）的體積。
〖問題討論〗
（3）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是（填接口字母，可不填滿）：
A接（　　）（　　）接（　　）（　　）接（　　）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是　　　　　　。

A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)

B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取質(zhì)量相等的兩份鋁屑，一份與100mL 1 mol·L^－1 HCl反應(yīng)，另一份與100mL 1 mol·L^－1 NaOH溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的H₂體積比為1:2(相同條件)，則每份鋁屑的質(zhì)量為(　　)

A．0.9g

B．2.7g

C．1.8 g

D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含Al₂(SO₄)₃和 AlCl₃的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)₂溶液至過量，加入Ba(OH)₂溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（）

A．圖中C點鋁元素存在形式是AlO₂^-

B．向Ｄ點溶液中通入CO_２氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀

C．原混合液中c[Al₂(SO₄)₃]：c（AlCl₃）=1:2

D．ＯＡ段反應(yīng)的離子方程式為：Ba^３＋＋２Al^３＋＋８OH^－＋３SO₄　＝　BaSO₄↓＋２AlO₂^-＋４H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體，待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是　(　　)　

A．Mg和Al的總質(zhì)量為8 g

B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

D．生成的H₂在標準狀況下的體積為11.2 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向一金屬易拉罐內(nèi)(內(nèi)空)放入一匙某白色晶體（CO₂的固體——干冰），搖動幾下后，立即注入6mol／L過量的氫氧化鈉溶液，用膠布密封罐口。過一段時間后，罐壁變癟；再過一段時間后，癟了的罐壁又重新鼓了起來。
⑴要產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象，做易拉罐的金屬是                    ；
⑵罐壁變癟的原因是                                       ，
離子方程式是                                          ；
⑶罐壁再度鼓起的原因是                                             ，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)組合中，既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)的是（）
①Al ②AlCl₃ ③Al(OH)₃ ④NaHCO₃

A．①②③④

B．②③④

C．①③④

D．①②④

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