Question

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L^-1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H₂在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題:
(1)元素C位于第________周期第________族，它的最高價氧化物的化學(xué)式為________。
(2)A元素是________，B元素是________，D元素是________。
(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是________，該化合物中存在化學(xué)鍵類型為________，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是
________________________________________。
(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______________________________________________________________________________。

Answer 1

(1)3 ⅦA  Cl₂O₇
(2)Na  Mg  O
(3)Na₂O₂ 離子鍵 看表面顏色是否變白
(4)Cl₂+2OH^-====Cl^-+ClO^-+H₂O

由題所述，A元素是鈉元素；根據(jù)題目所給條件和計算，B元素是鎂元素；根據(jù)實驗現(xiàn)象，C元素是氯元素，位于元素周期表的第3周期第ⅦA族；A和D元素所形成的穩(wěn)定化合物是過氧化鈉，判斷過氧化鈉是否變質(zhì)，只要看表面顏色是否變白；氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為Cl₂+2OH^-====Cl^-+ClO^-+H₂O。