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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在無色透明溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（）

A.K＋、Na＋、MnO4-、SO42-B.Mg2＋、Cl－、H＋、SO42-

C.Na＋、OH－、Ba2＋、CO32-D.OH－、HCO3-、Na＋、Cl－

【答案】B

【解析】

A. MnO4-顯紫色，與題意不符，A錯誤；

B. Mg2＋、Cl－、H＋、SO42-能夠大量共存，符合題意，B正確；

C. Ba2＋、CO32-生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，與題意不符，C錯誤；

D. OH－、HCO3-生成碳酸根和水，不能大量共存，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm	0.099			0.186	0.074	0.143
主要化合價		+4，-4		-2	-1，+7	+3
其他	常溫下為黃色固體	無機非金屬材料的主角	顏色反應為黃色			其氧化物可做耐火材料

（1）Q在元素周期表中的位置是______．

（2）Y與R相比，非金屬性較強的是________（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是______（填字母序號）

a．常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態

b．穩定性：HR＞YH4

c．Y與R形成的化的中Y呈正價

（3）根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是______．

（4）甲、乙是上述某些元素的最高價氧化物對應的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是______．

（5）已知1mo1XM2（g）被氧化為1mo1XM3（g）的△H=﹣99kJ/mo1．寫出由XM2生成XM3的熱化學反應方程式 ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量NaOH溶液中，產物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3，c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關。當n(NaOH)=a mol時，下列說法不正確的是

A. 參加反應的氯氣的物質的量等于(1/2)a mol

B. 改變溫度，產物中NaC1O3的最大理論產量為(1/7)a mol

C. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n(e-)的范圍為(1/2)amol ≤ n(e-) ≤ (5/6)amol

D. 若某溫度下，反應后c(Cl-)/c(ClO-)= 11，則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫H2O2（氧的化合價為﹣1價），俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白：

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2 ↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2僅體現氧化性的反應是_________（填代號）；H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是_________（填代號）。

（2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應。

氧化反應：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

還原反應：MnO4－+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

寫出該氧化還原反應的離子方程式：___________________。

（3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）______。A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 H．500mL容量瓶