COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) △H＞0 當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是
| A．①②④ | B．①④⑥ | C．②③⑥ | D．③⑤⑥ |
B
解析試題分析：化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，①升溫平衡向正反應(yīng)移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故①符合；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故②不符合；③增加CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率減小，故③不符合；④減壓平衡向正反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故④符合；⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合；⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故⑥符合，故選：B。
考點：考查化學(xué)平衡的影響因素
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知：3CH4(g) + 2N2(g)
3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質(zhì)的量
之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：下列說法正確的是
| A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高 |
| B．n(CH4)/n(N2)不變時，若升溫，NH3的體積分數(shù)會增大 |
| C．b點對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點的大 |
| D．a(chǎn)點對應(yīng)的NH3的體積分數(shù)約為26% |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
2007年度諾貝爾化學(xué)獎，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學(xué)家格哈德?埃特爾，表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是
| A．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用壓強越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟效益。 |
| B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率 |
| C．采用催化劑時，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)易達過渡態(tài)，故明顯加快 |
| D．增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產(chǎn)率 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某反應(yīng)A + B =" C" + D 在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是
| A．△H＜0 △S＜0 | B．△H＞0 △S＞0 |
| C．△H＜0 △S＞0 | D．△H＞0 △S＜0 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為：C(s)+2H2(g)
CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時通入2a molH2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實驗測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
| A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
| B．在4MPa、1200K時，圖中X點υ(H2)正 ＞υ(H2)逆 |
C．在5MPa、800K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 L2·mol－2 |
| D．工業(yè)上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經(jīng)4min后測得D的濃度為0．5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0．125mol·L-1·min-1，下列說法正確的是
A．反應(yīng)速率v（B）=0．13 mol·L-1·min-1
B．該反應(yīng)方程式中，x=1
C．4min時，A的物質(zhì)的量為0．75mol
D．4min時，A的轉(zhuǎn)化率為50％
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
對于可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）
2C（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，且使A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是( )
| A．增大壓強 | B．減少B的濃度 | C．減少A的濃度 | D．升高溫度 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是( )
| A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同 |
| B．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1 |
| C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少 |
| D．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（g）
2B（g）+xC（g）。達平衡后，測得容器內(nèi)的壓強增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷中正確的是
| A．若x=2，則p＞0．5a | B．若x=3，則p＜0．7a |
| C．若x=4，則p= a | D．若x= 5，則p≥a |
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