【題目】下列有關乙醇的說法正確的是（ ）
A.無水乙醇常用于醫療消毒
B.用乙醇作萃取劑可以將碘從碘水中萃取出來
C.乙醇、乙烷和苯都可以與鈉反應生成氫氣
D.乙醇是一種可再生能源
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗： 【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內容及記錄】
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6 mol/L | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
請回答：
（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是 ．
（2）利用實驗1中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ（KMnO4）= ．
（3）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n（Mn2+） 隨時間變化的趨勢應如圖2所示．該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究． 
①該小組同學提出的假設是 ．
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6 mol/L | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | t | |
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質分離的方法不正確的是 （ ）
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C. 用淘洗的方法從沙里淘金
D. 用過濾的方法除去食鹽中的泥沙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤ 過濾
不正確的操作順序是
A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．②①③⑤④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組同學利用如圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規律： 
（1）要證明非金屬性：Cl＞I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現象，即可證明．干燥管D的作用是 ． 從環境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
（2）要證明非金屬性：C＞Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3 ， C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中的現象．但老師認為，該現象不足以證明酸性強弱關系為碳酸＞硅酸，請用文字敘述理由 ． 因此應在B、D之間增加一個盛有足量（選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進后C中發生反應的化學方程式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將反應Cu(s)+2Ag+(aq)
Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成如右圖所示的原電池，下列敘述正確的是（ ）
A. KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B. 該原電池可使用KCl鹽橋
C. 工作一段時間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大
D. 取出鹽橋后，電流計的指針依然發生偏轉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）衛星發射時可用肼(N2H4)作燃料，8gN2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出155.5 kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式____________________________________。
（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=－159.5 kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5 kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學方程式_____________________________。
（3）斷裂1 mol化學鍵所需的能量如表所示：
共價鍵 | H—N | H—O | N≡N | O==O |
斷裂1 mol化學鍵所需能量/kJ | 393 | 463 | 941 | 496 |
計算1molN2(g)與H2O(g)反應生成NH3(g)和O2(g)的反應熱△H = _______________。
（4）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水。科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發生反應的電極反應式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A,B,C,D,E,F,G七種元素，試按下述所給的條件推斷： ①A,B,C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C；
②D,E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體；
③F的單質在常溫下是氣體，性質很穩定，是除氫外最輕的氣體；
④G是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）A的名稱是 ， B位于周期表中第周期族，C的原子結構示意圖是 ．
（2）E的單質顏色是 ．
（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是 ．
（4）G的單質與水反應的化學方程式是 ．
（5）F的元素符號是 ．
（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是 ， 酸性最強的化學式是 ， 氣態氫化物最穩定的化學式是 ．
（7）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是： ．
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