【題目】用鉑電極電解下表中各組物質的稀溶液(如圖)一段時間后，甲、乙兩池中溶液的pH均堿小，且在①和④兩極的電極產物的物質的量之比為1：2的是( )
A | B | C | D | |
甲 | KOH | H2SO4 | Na2SO4 | CuSO4 |
乙 | CuSO4 | AgNO3 | HCl | HNO3 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A、甲池中，電解氫氧化鉀的實質是電解水，堿性增強，pH增大，故A錯誤；B、甲池中，①是陽極，發生電極反應：4OH－=4e－+O2+2H2O，電解硫酸的實質是電解水，酸性增強，pH減小，乙池中，④電極是陰極，發生電極反應4Ag＋+4e－=4Ag，在轉移電子一樣的情況下，①電極產生的氧氣和④電極產生的金屬銀物質的量之比是1：4，故B錯誤；C、甲池中，①是陽極，發生電極反應：4OH－=4e－+O2+2H2O，電解硫酸鈉的實質是電解水，pH不變，故C錯誤；D、甲池中，①是陽極，發生電極反應：4OH－=4e－+O2+2H2O，電解硫酸銅的過程生成硫酸，溶液酸性增強，pH減小，乙池中，④電極是陰極，發生電極反應4H＋+4e－=2H2，在轉移電子一樣的情況下，①電極產生的氧氣和④電極產生的氫氣物質的量之比是1：2，故D正確。故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的最外層電子數是電子層數的2倍，Y 和Z位于同一主族。甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質，m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，n是一種二元弱酸。上述物質的轉化關系如圖所示（反應條件省略）。下列說法正確的是
A. 原子半徑：W<X<Y
B. W與X組成的化合物中只含有極性鍵
C. X、Y、Z三元素可形成XYZ型化合物
D. W 與X、Y、Z組成的簡單化合物的穩定性X>Y >Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】加碘食鹽中碘元素以KIO3形式存在，KIO3是一種白色粉末，常溫下很穩定,加熱至560℃開始分解。在酸性條件下KIO3是一種較強的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質。某化學興趣小組對加碘食鹽中的KIO3含量進行探究。
（1）學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下:
a.稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解;
b.用稀硫酸酸化，再加入過量KI 溶液;
c.以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定 (滴定時的反應方程式: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
操作b 涉及的主要反應的離子方程式為_____；滴定時,Na2S2O3溶液應放在_____(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,其終點顏色變化為________；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是________mg/kg (以含w的代數式表示)。
（2） 學生乙對純凈的NaCl (不含KIO3 )進行了下列實驗:
順序 | 步驟 | 實驗現象 |
① | 取少量純凈的NaCl,加蒸餾水溶解 | 溶液無變化 |
② | 滴入淀粉-KI溶液，振蕩 | 溶液無變化 |
③ | 放置片刻，再滴加稀H2SO4,振蕩 | 溶液變藍色 |
請推測實驗③中產生藍色現象的可能原因是(用離子方程式表示):________。由學生乙的實驗結果推知，學生甲的實驗結果將_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】下面關于摩爾質量的描述或應用中正確的是
A. 一個鈉原子的質量等于
g B. 二氧化碳的摩爾質量是44 g
C. 鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量 D. 1 mol氫氧根離子的質量是17
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【題目】化合物G[
]是一種醫藥中間體，它的一種合成路線如下：
已知：
請回答下列問題：
（1）A的名稱是_____________。
（2）B→C的反應條件為_____________。
A→B和D→E的反應類型分別是_____________、_____________。
（3）D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環的化合物，該化合物的結構簡式為_____________。（4）H是一種高聚酯，D→H的化學方程式為_____________。
（5）下列關于化合物G的說法錯誤的是_____________。
A.G的分子式為C12H14O5
B.1molG與NaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH
C.一定條件下G發生消去反應生成的有機物存在順反異構體
D.在一定條件下G能與HBr發生取代反應
（6）M是D的同分異構體，與D具有相同的官能團。則M可能的結構有____種。
（7）已知酚羥基不易與羧酸發生酯化反應，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯（
）的合成路線(其它試劑任選)。 __________________
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【題目】下列有關溶液中粒子濃度關系的敘述正確的是( )
A. 0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中：c(
)>c(
)>c(H+)>c(OH)
B. 溶有等物質的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO)＝c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)
C. 向10 mL 0.2 mol·L1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L1 AgNO3溶液，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(
)=c(Cl)>c(Ag+)
D. 常溫下pH=2的醋酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)
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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
I II
（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________；b. ___________；c. ___________。
（2）儀器c使用前必須__________________。
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在______________________處。冷凝水由_____（填f或g）口通入______口流出。
（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。①圖中的錯誤是____________。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：_____________。②根據計算得知，所需NaOH的質量為_______g。③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）________。
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶
B.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，反復顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處
（5）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________________________________，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_______________________________；
（6）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進行A操作_______________；若加蒸餾水時不慎超過了刻度線_______________；若定容時俯視刻度線________；若配制完成后發現砝碼和藥品顛倒了，則結果______________。
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【題目】一定溫度下,將足量的AgCl分別放入下列物質中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是
①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸餾水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液
A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤
C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①
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【題目】有一無色溶液，可能含有Fe3+、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH
、Cl－、SO
、HCO
、MnO
中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是（ ）
A. 肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－ B. 肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO
C. 肯定有K＋、HCO、MnO D. 肯定有Al3＋、Mg2＋、SO
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