Question

（10分）為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜志，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是            。
（2）第④步中，相關的例子方程式            。
（3）若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是            。
（4）為檢驗精鹽純度，需配制200ml0.1mol/LnaCl（精鹽）溶液，下圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是            。

Answer 1

（1）取第②步后的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量
（2）Ca²⁺ + CO₃^2－ = CaCO₃↓；  Ba²⁺ + CO₃^2－= BaCO₃↓
（3）在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
（4）①容量瓶不是200ml的，②沒有用玻璃棒引流。

（1）檢驗氯化鋇過量的方法是繼續滴加氯化鋇溶液，即取第②步后的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量
（2）加入的碳酸鈉用來除去鈣離子以及過量的鋇離子，方程式為Ca²⁺ + CO₃^2－ = CaCO₃↓；  Ba²⁺ + CO₃^2－= BaCO₃↓。
（3）如果先加鹽酸再過濾，則鹽酸能溶解沉淀從而影響制得精鹽的純度。
（4）根據裝置圖可知，主要錯誤是①容量瓶不是200ml的，②沒有用玻璃棒引流。