【題目】下列化學用語表達正確的是（ ）
A.二氧化碳的電子式： 
B.氯離子的結構示意圖： 
C.NaH與重水反應的化學方程式：NaH+D2=NaOH+D2
D.質量數為18的氧原子： 
O
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【題目】標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，求：
（1）所得鹽酸的物質的量濃度為；
（2）若將此溶液再稀釋成1L溶液，則稀釋后鹽酸的物質的量濃度變為；
（3）將（2）的溶液取出250mL與足量Zn反應可以產生的H2在標準狀況下的體積為 ．
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【題目】恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發生如下反應：2A（g）+B（g） 
xC（g）+2D（s），2min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為 ．
（2）x= ．
（3）A的轉化率與B的轉化率之比為 ．
（4）下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標志是 ．
A.壓強不再變化
B.氣體的平均相對分子質量不再變化
C.氣體密度不再變化
D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1．
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【題目】SO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀．則圖中右側Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要是可以加熱）（ ） 
A.Cu和濃硝酸
B.CaO和濃氨水
C.大理石和稀鹽酸
D.高錳酸鉀溶液和濃鹽酸
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【題目】合成氨工業對工、農業生產和國防都有重要意義．
已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 請回答：
（1）合成氨工業中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是（填字母）．
a．用鐵作催化劑加快化學反應速率
b．采用較高壓強（20Mpa﹣50MPa）
c．增大N2的濃度提高H2的轉化率
d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出
e．加熱到500℃
（2）請在答題卡的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖（有催化劑的用虛線，并標出△H）． 
（3）500℃時，設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.2molN2（g）和0.8molH2（g），達平衡時的壓強為起始的 
．計算：
①N2的轉化率；
②該溫度下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常數K1=；
③若向該容積起始充入的N2、H2、NH3的量分別為0.1mol、0.6mol、0.2mol，則反應將向方向進行．．
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【題目】A、B、C、D，E是前四周期原子序數依次增大的五種元素．A元素原子的核外電子數等于其電子層數，B元素基態原子有三個能級且各能級電子數相同，A與D可形成兩種常見液態化合物G、H，其原子數之比分別為1：1和2：1．E元素原子的K、L層電子數之和等于其M、N層電子數之和．請回答下列各題（涉及元素請用相應化學符號表示）：
（1）B、C、D三種元素中電負性最大的元素其基態原子的電子排布式為 ．
（2）處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用形象化描述．在B的基態原子中，核外存在對自旋相反的電子．
（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有個；ED的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發生焰色反應，其原因是 ． E和B可形成的晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22﹣的存在，使晶胞沿一個方向拉長．晶體中E2+的配位數為 ． 該化合物的電子式為 ． 
（4）用高能射線照射液態H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子．
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網”捕獲，你認為H分子間能形成“網”的原因是 ．
②由H分子釋放出電子時產生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應的離子方程式 ．
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【題目】下列各組物質中，甲、乙、丙、丁之間通過一步反應就能實現如圖所示變化的是（ ）
選項 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
|
A | S | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
B | N2 | NH3 | NO | NO2 | |
C | CuO | Cu | Cu（OH）2 | CuCl2 | |
D | Al | AlCl3 | NaAlO2 | Al2（SO4）3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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