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【題目】現有一定量的鎂鋁合金與稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的物質的量的關系如圖所示。下列說法不正確的是

B.OC段反應的離子方程式為

C.D點對應溶液中的溶質為和

D.原溶液中溶質的物質的量濃度為

【答案】D

【解析】

根據題意可知，反應始終沒有氣體生成，說明沒有氮的氧化物生成，由于金屬化合價升高，推測N元素化合價只能由+5變成了-3價，由圖象可知硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應先與剩余的硝酸反應，之后再生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀；當沉淀完全后繼續加入NaOH溶液，沉淀量不變，說NaOH與NH4+發生反應，NH4+反應完全氫氧化鋁沉淀開始溶解，直至最后剩余氫氧化鎂沉淀，據此結合發生反應及質量守恒解答。

A、b與a的差值為氫氧化鋁的物質的量，由圖可知，EF段消耗的氫氧化鈉溶液為，故該階段參加反應的氫氧化鈉為，

根據可知，的物質的量為，故A正確；

B、OC段反應的離子方程式為：，故B正確；

C、D點對應溶液為和的混合溶液，C項正確；

D、DE段發生反NH4++OH-═NH3H2O，，E點對應溶液為和的混合溶液，溶液中，根據N原子守恒，原溶液中溶質的物質的量濃度為，D項錯誤。

答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制備K2FeO4的實驗裝置圖，其中甲為制氯氣的裝置。（資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH，具有強氧化性）

下列說法不正確的是（）

A.乙中所用試劑為飽和食鹽水

B.丙和丁中均會發生反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C.丙中產生紫色固體，說明堿性條件下，Cl2氧化性強于K2FeO4

D.若取反應后丙中紫色溶液，加入稀硫酸產生Cl2，則證明了K2FeO4具有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質或轉化對建設生態文明、美麗中國具有重要意義.

(1)海水中無機碳的存在形式及分布如下圖所示：

用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因______________.已知春季海水pH=8.1，預測夏季海水堿性將會_____________(填寫“增強”或“減弱”)，理由是_________________________.

(2)工業上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇.如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系.下列說法正確的是_______________.

A.a、b、c三點H2轉化率：c>a>b

B.上述三種溫度之間關系為T1>T2>T3

C.a點狀態下再通入0.5 mol co和0.5 mol CH3OH，平衡不移動

D.c點狀態下再通入1 mol co和4mol H2，新平衡中H2的體積分數增大

(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如圖所示：

①NO的作用是___________________。

②已知:O3(g)+0(g)=202(g) △H=-143kJ·mol-l

反應1: O3(g)+NO(g)NO2(g)+O2(g) △H1=-200.2kJ·mol-l

反應2：熱化學方程式為_____________________。

(4)大氣污染物SO2可用NaOH吸收.已知pKa=-lgKa,25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。該溫度下用0.1mol· L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示.b點所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________；c點所得溶液中：c(Na+)___________3c(HSO3-)(填“>”、“<”或“=”).

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鎂合金完全溶解于、密度為、質量分數為的濃硝酸中，得到氣體標準狀況，向反應后的溶液中加入適量的溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，下列說法不正確的是

A.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14 mol/L

B.加入NaOH溶液的體積是160 mL

C.起氧化性的硝酸的物質的量為0.16 mol

D.得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示實驗合理的是

A. 圖1為證明非金屬性強弱：S > C > Si

B. 圖2為制備少量氧氣

C. 圖3為配制一定物質的量濃度的硫酸溶液

D. 圖4為制備并收集少量NO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環境保護的重要研究課題。

(1) 化學上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業生產的能量來源。

已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=－177kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) △H=－1253.4kJ/mol

則用NH3處理NO生成氮氣和氣態水的熱化學方程式為___________________。

(2)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。不同溫度下，向三個容器中分別投入相同量的反應物進行反應，測得不同壓強下平衡混合物中NH3的物質的量分數如圖所示。

①M點的v正_________Q點的v正(填“>”“<”或“=”)。

②T3溫度下，將1molN2和3molH2充入2L的密閉容器中，維持壓強為60MPa不變，達到N點的平衡狀態，反應的濃度平衡常數K=_____________ (用最簡分數表示)，M點的平衡常數比N點的平衡常數_________(填“大”“小”或“相等”)。

(3)水體中過量氨氮(以NH3表示)會導致水體富營養化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫出總反應化學方程式：_____________。

②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應一段時間后，溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)∶m(NH3)的變化情況如上圖所示。點B剩余NaClO含量低于點A的原因是____。當m(NaClO)∶m(NH3)>7.6時，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是__________。