【題目】氨是化肥工業和基本有機化工的主要原料，工業采用N2和H2合成氨的催化過程如下圖所示。已知合成氨的反應為放熱反應，下列說法正確的是
A.使用催化劑可改變反應的△H
B.過程③到④形成N—H吸收能量
C.升高溫度，合成氨反應的平衡常數減小
D.催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
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【題目】在如圖串聯裝置中，通電片刻即發現乙裝置左側電極表面出現紅色固體，則下列說法不正確的是（ ）
A.標準狀況下當甲中產生4.48L氣體時，丙中Cu電極質量增加21.6g
B.電解過程中丙中溶液pH無變化
C.向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復到電解前的狀態
D.乙中左側電極反應式：Cu2++2e-=Cu
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【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色
C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯
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【題目】化學小組用如下方法測定經處理后的廢水中苯酚的含量（廢水中不含干擾測定的物質）。
Ⅰ．用已準確稱量的KBrO3固體配制一定體積的a mol·L1 KBrO3標準溶液；
Ⅱ．取v1 mL上述溶液，加入過量KBr，加HSO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL廢水；
Ⅳ．向Ⅲ中加入過量KI；
Ⅴ．用b mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液v2 mL。
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6
Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色
（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。
（2）Ⅰ中發生反應的離子方程式是_______________________________。
（3）Ⅲ中發生反應的化學方程式是_________________________________。
（4）Ⅳ中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是______________________________。
（5）KI與KBrO3物質的量關系為n（KI）≥6n（KBrO3）時，KI一定過量，理由是________。
（6）Ⅴ中滴定至終點的現象是_____________________________。
（7）廢水中苯酚的含量為___________g·L1（苯酚摩爾質量：94 g·mol 1）。
（8）由于Br2具有____________性質，Ⅱ~Ⅳ中反應須在密閉容器中進行，否則會造成測定結果偏高。
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【題目】現有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。
（1）原HA中水電離出的c(H+)=________mol·L-1
（2）與曲線I上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；b點對應的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
（3）已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。
②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】電解Na2CO3溶液可制取NaHCO3溶液和NaOH溶液，原理如下圖所示。下列說法不正確的是
A.b極為陰極，產生的氣體A為H2
B.溶液中的Na+通過交換膜由b極室到a極室
C.B可以使用稀NaOH溶液，其效果優于純水
D.a極電極反應為4CO32－＋2H2O－4e－=4HCO3－＋O2↑
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【題目】以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、環保的制氫方法，其流程圖如下：
相關反應的熱化學方程式為：
反應I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1
反應II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + 
O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1
反應III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1
下列說法不正確的是：
A. 該過程實現了太陽能到化學能的轉化
B. SO2和I2對總反應起到了催化劑的作用
C. 總反應的熱化學方程式為：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1
D. 該過程降低了水分解制氫反應的活化能，但總反應的ΔH不變
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【題目】某實驗小組想在實驗室收集一瓶干燥純凈的氯氣，其實驗裝置及藥品如下。
（1）飽和NaCl的作用是________。
（2）氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式為________。
（3）已知：不同溫度下MnO2與鹽酸反應的平衡常數
溫度t/℃ | 50 | 80 | 110 |
平衡常數K | 3.104×10-4 | 2.347×10-3 | 1.293×10-2 |
MnO2與鹽酸的反應是________（填“放熱”或“吸熱”）。
（4） 實驗采用4 mol/L鹽酸時，沒有產生明顯實驗現象。小組學生猜測可能是反應速率慢，其原因可能是：________
Ⅰ 反應溫度低；Ⅱ鹽酸濃度低。
為探究條件對反應速率的影響，小組同學設計并完成以下實驗：
序號 | 試劑 | 條件 | 現象 |
實驗1 | 4 mol/L鹽酸、MnO2 | 加熱 | 無明顯現象 |
實驗2 | 7 mol/L濃鹽酸、MnO2 | 不加熱 | 無明顯現象 |
實驗3 | 7 mol/L濃鹽酸、MnO2 | 加熱 | 產生黃綠色氣體 |
① 根據上述實驗可知MnO2與鹽酸反應產生氯氣的條件為________。
② 小組學生進一步猜測：
Ⅰ．鹽酸中c（H+）大小影響了反應速率。
Ⅱ．鹽酸中c（Cl－） 大小影響了反應速率。
設計實驗方案探究該小組學生的猜想。
③ 為探究增大H+濃度，是增強了MnO2的氧化性，還是增強了Cl-的還原性，小組同學設計了如下實驗。
實驗中試劑X是________。接通電路，指針幾乎不發生偏轉。若向右側容器中滴加濃H2SO4，指針偏轉幾乎沒有變化；若向左側容器中滴加等體積濃H2SO4，指針向左偏轉。則可以得到的結論是________。
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【題目】聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。
（1）將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70 ℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為________；水解聚合反應會導致溶液的pH________。
（2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數：準確稱取液態樣品3.000 g，置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應后，除去過量的Sn2+。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至終點（滴定過程中
與Fe2+反應生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
①上述實驗中若不除去過量的Sn2+，樣品中鐵的質量分數的測定結果將________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
②計算該樣品中鐵的質量分數（寫出計算過程）_____。
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