Question

( 10分) 甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）。請回答下列問題：       

 (1)若兩池中均盛放CuSO₄溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質析出的是：甲池中的             棒；乙池中的             棒。

②在乙池中陽極的電極反應式是                                           。

(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。

①寫出乙池中發(fā)生總反應的離子方程式                                         。

②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現藍色褪去，這是因為過量的Cl₂將生成的I₂氧化。若反應的Cl₂和I₂的物質的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為                            。

③若乙池轉移0.02mol電子后停止實驗，池中溶液的體積是200mL，則溶液混勻后的pH=           。

Answer 1

 (1)① 碳(C )；鐵(Fe)                                                  (2分) 

② 4 OH^－-4 e^－=== 2H₂O + O₂↑                                     (2分)

(2)①2 Cl^－+2H₂O2 OH^－+H₂↑+Cl₂↑                               (2分)

②5Cl₂ + I₂ + 6H₂O === 10HCl + 2HIO₃                              (2分)

③13                                                              (2分)

解析:

本題考查電化基本原理及有關計算；（1）由圖可知，甲為原電池，鐵為負極，碳棒為正極，銅離子在碳棒上被還原，可看到紅色物質析出；乙為電解池，根據電子流向，可知碳棒為陽極，鐵為陰極，反應一段時間后，銅離子在陰極被還原，可看到有紅色銅析出；電解硫酸銅是電解水與電解質，陽極電極反應式為：4 OH^－-4 e^－=== 2H₂O + O₂↑    （2）電解飽和NaCl溶液總反應的離子方程式為：2 Cl^－+2H₂O2 OH^－+H₂↑+Cl₂↑ ；若反應的Cl₂和I₂的物質的量之比為5:1，根據得失電子守恒，反應的化學方程式為：5Cl₂ + I₂ + 6H₂O === 10HCl + 2HIO₃  ；

2 Cl^－+2H₂O2 OH^－+H₂↑+Cl₂↑   轉移電子

                  2                   2 mol

                  n(OH^－)              0.02mol

  n(OH^－) =0.02mol

c (OH^－)= =0.1mol/L

pH=13