若20 g密度為ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質的量濃度為( )
A．
mol·L－1 B．
mol·L－1
C．
mol·L－1 D．
mol·L－1
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-4 氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：填空題
化學實驗的微型化可有效減少污染，實現化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體中滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]
(1)e處反應的離子方程式為 ，該反應中發生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為 。
(2)b處的實驗現象為 ，d處的實驗現象為 。
(3)c處反應的化學方程式為 ，標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為 mol。
(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？ (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是 。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-3 溶液的配制及分析練習卷（解析版） 題型：填空題
實驗室配制480 mL 0．600 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解
②把①所得溶液小心轉入容量瓶中
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻
請填寫下列空白：
(1)操作步驟的正確順序為(填序號) 。
(2)實驗室有如下規格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1000 mL，本實驗選用(填序號) 。
(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外，還有 。
(4)需要使用玻璃棒的操作有 (填步驟序號)，其作用為 。
(5)誤差分析：(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①稱量NaCl時，物碼倒置(1 g以下用游碼) 。
②某同學觀察液面的情況如右圖所示，對所配溶液濃度將有何影響 。
③沒有進行操作步驟④ 。
④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出 。
⑤容量瓶中原來有少量水 。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-3 溶液的配制及分析練習卷（解析版） 題型：選擇題
將質量分數為a%、物質的量濃度為c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸發掉一定量的水，使其質量分數為2a%。此時溶液的物質的量濃度為c2 mol·L－1。則c1和c2的關系是( )
A．c1＝2c2 B．c2<2c1
C．c2>2c1 D．c2＝2c1
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-2 物質的量、物質的聚集狀態練習卷（解析版） 題型：填空題
(1)2 mol O3與3 mol O2的質量之比 ，分子數之比 ，同溫同壓下的密度之比 ，含氧原子數之比 ，體積之比 。
(2)O3與Cl2具有相似的性質，均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態，則相同狀況下10 L O3與 L Cl2的消毒能力相當。
(3)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學式為 ，推斷的依據為 。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-2 物質的量、物質的聚集狀態練習卷（解析版） 題型：選擇題
現有甲、乙兩種氧化物，所含R元素的質量分數分別為0.50和0.40，若已知甲為三原子分子，則乙的化學式為( )
A．RO2 B．RO3 C．R2O3 D．R2O5
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-1 物質的分類、轉化及分散系練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系如圖所示。則甲和X不可能是 ( )
A．甲C，X為O2
B．甲為SO2，X為NaOH溶液
C．甲為Fe，X為Cl2
D．甲為AlCl3溶液，X為NaOH溶液
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-3-1氧化還原反應概念和規律練習卷（解析版） 題型：選擇題
反應①是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是自智利硝石中提取碘的主要反應：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2、②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關說法正確的是 ( )。
A．I2在反應①中是還原產物，在反應②中是氧化產物
B．兩個反應中生成等量的I2時轉移的電子數相等
C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2
D．NaIO3在化學反應中只能作氧化劑不能作還原劑
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