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能用H^＋＋OH^－＝H₂O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（）

A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)	B．Ba(OH)₂溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)	D．二氧化碳通入澄清石灰水中

試題分析：A選項應(yīng)為Mg(OH)₂＋2H^＋=Mg²^＋＋2H₂O，
B選項應(yīng)為Ba²^＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄²^－=BaSO₄↓＋2H₂O
D選項應(yīng)為CO₂＋Ca²^＋＋2OH^－=CaCO₃↓＋H₂O
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，屬于高考中的常見考點之一，本題不難。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲。
②向甲溶液中通入過量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體。
依據(jù)實驗回答下列問題：
（1）由①可知存在的離子為       ，濃度是      mol·L^-1。
由②可知存在的離子為       ，濃度是      mol·L^-1。
由③可知存在的離子為       ，濃度是      mol·L^-1。
（2）該溶液中一定不存在的離子是            （填離子符號）。
（3）某同學(xué)通過分析認為該溶液中一定存在K⁺，他的理由是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

陽離子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
陰離子	OH^—、C1^—、CO₃^2—、NO₃^—、SO₄^2—

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。
試回答下列問題：
（1）分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A          、B          、E              ；
（2）寫出A、E反應(yīng)的離子方程式：                                     ；
（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：                                  。
（4）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O(1);△H =－Q kJ·mol^-1。
寫出B與C稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                     。
（5）在100 mL 0.1 mol·L^-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L^-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為
                  mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1L 1mol/L醋酸溶液中含有的離子總數(shù)為2N_A

B．25℃時，pH＝13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－數(shù)目為0.1N_A

C．100mL 1mol?L^－1的Na₂CO₃溶液中CO₃²^－、HCO₃^－和H₂CO₃總數(shù)為0.1N_A

D．0.1L 3mol·L^－1的FeCl₃溶液中含有的Fe³⁺數(shù)目為0.3 N_A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

“探險隊員”——稀硫酸，不小心走進了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)，稀硫酸必須避開它們，否則就無法通過。

（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）
________________。
（2）在不能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______________（填寫物質(zhì)前的序號）；在能與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（寫出反應(yīng)的離子方程式）。
（3）稀硫酸遇到②Na₂CO₃時，若不能反應(yīng)說明理由，若能反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護具有重要意義。
（1）工業(yè)制硫酸的過程中存在反應(yīng)：

。

℃時，將2mol

和1.5 mol

充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器中

的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中a點的正反應(yīng)速率（填寫“＞”“＜”或
“=”）逆反應(yīng)速率。
②下列條件可以證明上述反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填寫序號）
a．單位時間內(nèi)消耗1mol

，同時生成2mol

b．容器內(nèi)

、

的濃度之比為2∶1∶2
c．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
③

℃時，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。
（2）碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是；溶液中離子濃度關(guān)系為

                    。
（3）治理水體重金屬離子污染時，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是
                                                        （用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

含有下列離子的五種溶液①Ag⁺ ②Mg²⁺ ③Al³⁺ ④ Fe²⁺ ⑤Fe³⁺試回答下列問題：
（1）既能被氧化又能被還原的離子是____________（填離子符號，下同）
（2）向④中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是                               有關(guān)化學(xué)方程式為
                       、                              。
（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是_____________
（4）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是_________,溶液質(zhì)量減輕的___________
（5）遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________
（6）能用來鑒別Cl^–存在的離子是___________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄²^—、I^—、CO₃²^—。取該溶液進行下述實驗：
①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；
②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；
③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中：
（1）肯定存在的離子是            ，
（2）肯定不存在的離子是          。
（3）可能存在的離子是         。
（4）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是

A．K⁺、Na⁺、ClO^—、H⁺	B．Fe²⁺、NO₃^—、Cl^—、Na⁺
C．Al³⁺、Mg²⁺、NO₃^—、OH^—	D．H⁺、K⁺、Cl^—、SiO₃^2—

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