把x mL CO2通過(guò)足量的Na2O2后再與y mL NO混合。x與y之和為30 mL。若充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15 mL，（忽略N2O4的存在，所有氣體體積在相同條件下測(cè)得）則x:y可能為
A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．2:3
BC
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆上海市普陀區(qū)高三4月質(zhì)量調(diào)研（二模）化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
硫磺在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。石硫合劑是一種很好的植物殺蟲(chóng)劑，它是硫磺與石灰、水等反應(yīng)所得――由多硫化鈣[ CaSx（x≤5）]、硫代硫酸鈣組成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反應(yīng)，可生成不同的多硫化鈣和硫代硫酸鈣。如：
3Ca(OH)2+8S
2CaS3+CaS2O3+3H2O；
3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O等。
根據(jù)題意完成下列計(jì)算：
（1）、硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物，該多硫化物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.736，通過(guò)計(jì)算確定Na2Sx中x= 。
（2）、取某石硫合劑（假如只含兩種含硫化合物）250mL（密度為1.12g/mL）通入足量CO2使其快速分解。原理如下：
Sx2-+2H2O+2CO2→(x-1)S↓+H2S↑+ 2HCO3-，S2O32- + H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓ 。
完全反應(yīng)后共收集到氣體1.12升（S·P·T）（忽略氣體在溶液中的溶解），則該石硫合劑中多硫化鈣的物質(zhì)的量濃度為 ；硫代硫酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（答案用小數(shù)表示，保留2位有效數(shù)字）
（3）、如果把生石灰、硫磺和水按質(zhì)量比7：16：70的配比完全反應(yīng)后，只生成兩種含硫的化合物，則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質(zhì)的量之比是 ；多硫化鈣的化學(xué)式是 。
（4）、現(xiàn)有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應(yīng)生成三種多硫化鈣，除生成CaS4之外還有二種多硫化鈣。請(qǐng)推算這二種多硫化鈣可能的物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出推算過(guò)程）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西師大附中、鷹潭一中高三理綜聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題
碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C(s)＋ H2O(g) 
CO(g)
＋H2(g) ΔH=
+131.3 kJ•mol-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是
。(填序號(hào))
A．升高溫度 B．增加碳的用量 C．加入催化劑 D．用CO吸收劑除去CO
（2）又知，C（s）+ CO2（g）
2CO（g）
△H=+172.5kJ•mol-1
則CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的焓變△H=
（3）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為：
。
若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=
（4）將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
|
溫度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol[學(xué)科 |
達(dá)到平衡所x需時(shí)間/min |
||
|
H2O |
CO |
H2 |
CO |
||
|
900 |
1.0 |
2.0 |
0.4 |
1.6 |
3.0 |
通過(guò)計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字) 。
改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示） 。
（5）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過(guò)處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
ΔH＝-92.4kJ•mol-1。實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如下圖。
不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如下圖1。
圖1 圖2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為 。
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請(qǐng)?jiān)谏蠄D2中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年上海市普陀區(qū)高三4月質(zhì)量調(diào)研（二模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
硫磺在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。石硫合劑是一種很好的植物殺蟲(chóng)劑，它是硫磺與石灰、水等反應(yīng)所得――由多硫化鈣[ CaSx（x≤5）]、硫代硫酸鈣組成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反應(yīng)，可生成不同的多硫化鈣和硫代硫酸鈣。如：
3Ca(OH)2+8S
2CaS3+CaS2O3+3H2O；
3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O等。
根據(jù)題意完成下列計(jì)算：
（1）、硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物，該多硫化物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.736，通過(guò)計(jì)算確定Na2Sx中x= 。
（2）、取某石硫合劑（假如只含兩種含硫化合物）250mL（密度為1.12g/mL）通入足量CO2使其快速分解。原理如下：
Sx2-+2H2O+2CO2→(x-1)S↓+H2S↑+ 2HCO3- ，S2O32- + H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓ 。
完全反應(yīng)后共收集到氣體1.12升（S·P·T）（忽略氣體在溶液中的溶解），則該石硫合劑中多硫化鈣的物質(zhì)的量濃度為 ；硫代硫酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（答案用小數(shù)表示，保留2位有效數(shù)字）
（3）、如果把生石灰、硫磺和水按質(zhì)量比7：16：70的配比完全反應(yīng)后，只生成兩種含硫的化合物，則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質(zhì)的量之比是 ；多硫化鈣的化學(xué)式是 。
（4）、現(xiàn)有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應(yīng)生成三種多硫化鈣，除生成CaS4之外還有二種多硫化鈣。請(qǐng)推算這二種多硫化鈣可能的物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出推算過(guò)程）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
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