Question

(9分)、下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是         ，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是         ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是         ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是         ；
(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是         ，酸性最強(qiáng)的是         ，呈兩性的是         ；
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的         ；
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是         .

Answer 1

（9分）(1) Ne、F、F₂、Na     (2)NaOH、HClO₄、Al(OH)₃ (3)HF  (4)Na

根據(jù)元素周期表確定A為氫元素，B為鈉元素，C為鋁元素，D為碳元素，E為氮元素，F(xiàn)為磷元素，G為氟元素，H為氯元素，I為氖元素。所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ne，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F₂ ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na .。根據(jù)金屬性強(qiáng)弱判斷最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱判斷最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄，呈兩性的是Al(OH)₃，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。根據(jù)同周期元素原子半徑越往右半徑越小，同主族元素原子半徑越往下越大，得出(4) 原子半徑最大的是Na。