Question

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
提示BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常數Ksp=[Ba2+][SO42﹣]，稱為溶度積常數．

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
C.d點無BaSO4沉淀生成
D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入Na2SO4 ， 會增大c（SO42﹣），平衡左移，c（Ba2+）應降低，故A錯誤；
B、d點時溶液不飽和，蒸發溶劑水，c（SO42﹣）、c（Ba2+）均增大，故B錯誤；
C、d點表示Qc＜Ksp ， 溶液不飽和，不會有沉淀析出，故C正確；
D、Ksp是一常數，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，故D錯誤．
故選：C．