Question

【題目】關于室溫下下列溶液的說法不正確的是

編號	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	鹽酸	醋酸溶液
pH	11	11	3	3

A．水的電離程度：①＝②＝③＝④

B．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>③>④

C．①、③兩溶液等體積混合：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

D．V1 L溶液②與V2 L溶液③混合，若V1∶V2＝9∶11，則混合溶液pH＝4(忽略溶液體積變化)

Answer 1

【答案】C

【解析】酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等，所以它們抑制水電離程度相等，則水的電離程度①＝②＝③＝④，故A正確；加水稀釋促進弱電解質電離，導致稀釋后醋酸pH小于鹽酸，氨水pH大于氫氧化鈉，所以它們分別稀釋10倍后，溶液的pH：①>②>③>④，故B正確；①和③等體積混合，氨水過量導致溶液呈堿性，則c(H＋)<c(OH－)，根據電荷守恒得c(Cl－)<c(NH)，故C錯誤；常溫下，V1 L溶液②與V2 L溶液③混合，若V1∶V2＝9∶11，混合溶液中c(H＋)＝ mol/L＝10－4 mol/L，所以混合溶液的pH＝4，故D正確。