【題目】已知As2O3與Zn可以發生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO4
2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目____________________________________。
(2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質是____________(填序號)。
A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性
(3)該反應的氧化產物是__________，還原產物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3，則轉移的電子數為___________。
【答案】(1)
(3分)
(2)A(1分)
(3)ZnSO4(1分) AsH3(1分)
(4)1.2NA(2分)
【解析】(1)在As2O3+6Zn+6H2SO4
2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，As的化合價由+3降為3，共得到6×2=12個電子，Zn的化合價由0升高為+2，共失去2×6=12個電子。
(2)As2O3中As元素的化合價降低，發生還原反應，作氧化劑，所以表現為氧化性。
(3)該反應中Zn被氧化，氧化產物是ZnSO4，As被還原，還原產物是AsH3。
(4)由雙線橋可知，生成2 mol AsH3，轉移電子12 mol，若生成0.2 mol AsH3，則轉移電子的物質的量是1.2 mol，電子數是1.2NA。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】實驗室制備酚醛樹脂的實驗裝置如圖所示，主要步驟如下：
(1)在大試管中加入2 g苯酚和3 mL 40%的甲醛溶液。
(2)再加入1 mL濃鹽酸，裝好實驗裝置。
(3)將試管水浴加熱至沸騰，到反應不再劇烈進行時，過一會兒便可停止加熱。
(4)取出試管中的黏稠固體，用水洗凈得到產品。
填寫下列空白：
(1)在裝置中，試管口加一帶塞的長直導管的作用是________________。
(2)加入濃鹽酸的作用是________。若要形成網狀結構的酚醛樹脂還可用________代替濃鹽酸。
(3)此反應需水浴加熱，不用溫度計控制水浴溫度的原因是__________________。
(4)采用水浴加熱的好處是____________________。再列舉兩個需要水浴加熱的有機實驗，寫出實驗的名稱：____________________。
(5)生成的酚醛樹脂為________色________狀物質。
(6)實驗完畢后，若試管用水不易洗滌，可以加入少量________浸泡幾分鐘，然后洗凈。
(7)寫出實驗室制取酚醛樹脂的化學方程式：_______________________，此有機反應類型是________。
(8)該實驗裝置中的一處錯誤是_______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示。請回答：
（1）O點為什么不導電___________________________。
（2）a、b、c三點c(H＋)由大到小的順序是______________________________________________。
（3）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的點是________點。
（4）若使c點溶液中的c(CH3COO)提高，可采取的措施是________(填標號)。
A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固體KOH
D．加水 E．加固體CH3COONa F．加鋅粉
查看答案和解析>>
科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質。
(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：
回答下列問題：
①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。
②D物質的化學式為____________。
③反應②的化學方程式為_________________________________________。
(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：__________________，反應中氧化劑是____________，還原劑是_______________。
(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
現有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為________ mol·L1。
②若所得溶液中c(
)∶c(
)=1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m=______。
③用含n和m的代數式表示所得溶液中和濃度的比值c()∶c()=________。
查看答案和解析>>
科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】（1）常溫時向水中加入少量固體MgCl2，________(填“促進”或“抑制”)了水的電離；與純水相比，所得溶液中KW________(填“變大”“變小”或“不變”)。
（2）現有下列溶液：①20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液；②40 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液；③40 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液；④40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液；⑤20 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，其中：
A．c(H+)最小的是________(填序號)
B．任取2份溶液混合，混合溶液的pH為7，有________種取法。
C．②④混合后，溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)。
D．混合后出現白色沉淀的兩種溶液是________。(填序號)
（3）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。則：
①B是________溶液，C是________。
②常溫下若B溶液中c(OH－)與C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb+pHc=________(填數據)。
查看答案和解析>>
科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】和下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是
A．Cu2++2OH===Cu(OH)2——CuCO3+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2CO3
B．Ba2++
===BaSO4↓——Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl===AgCl↓——AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+===Cu2++2Ag↓——Cu+2AgCl===2Ag+CuCl2
查看答案和解析>>
科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】為了制取純凈干燥的氣體A，可用如圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制，已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、也不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復燃。
(1)A是________。
(2)若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發生反應的化學方程式是_____________________。
(3)若C是一種黑色粉末，則B物質是________，C物質的作用是_____________________。
(4)洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是________，其作用是______________________。所制得的氣體用________法收集。
查看答案和解析>>
科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】(1)某化學興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實驗結論解決一些問題。
①用所給試劑寫出體現Fe2+具有還原性的反應的化學方程式：_________________________________。
②設計實驗方案，完成下列表格。
探究內容 | 實驗方案 | 實驗現象 |
探究Fe3+具有氧化性 | 取少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液 | 加入鐵粉后，溶液顏色變為________。加入KSCN溶液后，溶液________ |
③該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現象的方案，該反應的離子方程式為_________________________________________。
(2)某反應中反應物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、
、H2O和一種未知離子X，已知在反應中得到電子，則X離子是____________，該反應的離子方程式是____________________________。
(3)有一鐵的氧化物樣品，用5 mol·L1的鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標準狀況)反應，使Fe2+全部轉化為Fe3+，則此氧化物為________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
