Question

【題目】【2017昆明二模】室溫下，濃度均為0.1molL﹣1、體積均為V0HA、HB溶液，分別加水稀釋至V，pH隨lg的變化如圖所示，下列說法正確的是( )

A．HA為強酸，HB為弱酸

B．水的電離程度a點大于b點

C．當pH=2時，HA溶液中=9

D．等濃度等體積的HB與Na0H溶液充分反應后，離子濃度關系大小為：c(B﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．當lg=1，也就是溶液稀釋10倍，但PH變化都不到1個單位，所以HA和HB都為弱酸，故A錯誤；B．兩種酸對水的電離都起抑制作用，氫離子的濃度越大水的電離程度越小，而a、b兩點氫離子的濃度相同，所以水的電離程度相同，故B錯誤；C．當pH=2時，也就是c(H+)=c(A﹣)=10﹣2mol/L，而c(HA)=0.1﹣0.01=0.09mol/L，所以HA溶液中=9，故C正確；D．等濃度等體積的HB與NaOH溶液充分反應后，恰好完全反應生成NaB，B離子是弱離子，水解溶液呈堿性，離子濃度關系大小為：c(Na+)＞c(B﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故D錯誤；故選C。