Question

【題目】有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是一定濃度的AlCl3溶液、鹽酸、氨水、Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。請回答下列問題：

（1）A是_______，B是_______，C是_______，D是_______。

（2）寫出足量B溶液與少量C溶液混合后發生反應的離子方程式：_____________________________。

（3）A、B溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是：________________。

Answer 1

【答案】（1）鹽酸 氨水 AlCl3溶液 Na2SO4溶液

（2）Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3

（3）c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

【解析】四種溶液中，AlCl3能促進水的電離，鹽酸、氨水能抑制水的電離，Na2SO4對水的電離沒有影響，根據“A、B溶液中水的電離程度相同”可知A、B一定是鹽酸、氨水；AlCl3溶液、鹽酸都呈酸性，氨水呈堿性，Na2SO4溶液呈中性；根據“A、C溶液的pH相同”可判斷A一定是鹽酸、C一定是AlCl3溶液。

（1）綜合上述判斷可知A是鹽酸，B是氨水，C是AlCl3溶液，D是Na2SO4溶液。

（2）足量氨水與少量AlCl3溶液發生反應生成Al(OH)3沉淀，離子方程式為Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3。

（3）HCl是強電解質，完全電離，NH3·H2O是弱電解質，部分電離，鹽酸與氨水中水的電離程度相同，則氨水的濃度遠大于鹽酸的濃度，則等體積混合后，氨水過量，溶質為NH4Cl和NH3·H2O，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)。