Question

【題目】在a、b兩支試管中分別裝入形態相同、質量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：

（1）a、b兩支試管中的現象：相同點是__________，不同點是________________，原因是______________________________________。

（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是V(a)___V(b)，反應完畢后生成氣體的總體積是V(a)________V(b)，原因是_____________________________。

Answer 1

【答案】（1）都產生無色氣泡（1分） a中反應速率較快（1分）

鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，鹽酸溶液中的c(H＋)大（2分）

（2）大于（1分） 等于（1分）

反應開始時，鹽酸溶液中所含H＋濃度較大，但二者所含H＋的總的物質的量相等（2分）

【解析】鋅粒與酸反應的實質是Zn與酸電離出的H＋發生置換反應產生H2，c(H＋)越大，產生H2的速率越快。而在分析產生H2的體積時，要注意醋酸的電離平衡的移動。反應開始時，醋酸產生H2的速率比鹽酸慢，因Zn與酸反應的實質是Zn與酸電離出的H＋反應，鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質，在起始物質的量濃度相同時，鹽酸電離出的c(H＋)遠大于醋酸電離出的c(H＋)。反應完畢后，兩者產生H2的體積(標準狀況)是相等的。因醋酸存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，Zn與H＋發生反應，c(H＋)減小，使醋酸的電離平衡向電離方向移動，繼續發生H＋與Zn的反應，足量的Zn可使醋酸中的H＋全部電離出來與Zn反應生成H2，又因為n(HCl)=n(CH3COOH)，因而最終產生H2的量相等。