Question

【題目】25 ℃時(shí)，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10)，下列說(shuō)法正確的是

A．根據(jù)圖示可計(jì)算出Ksp(Ag2CO3)＝9×10－9

B．向Ag2CO3飽和溶液中加入K2CO3飽和溶液，可以使Y點(diǎn)移到X點(diǎn)

C．反應(yīng)Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝2.5×108

D．將0.001 mol/L AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 mol/L的KCl和K2CO3的混合溶液，先沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷。依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計(jì)算可知，曲線上的點(diǎn)都處于沉淀溶解平衡，Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)×c()=(9×104)2×105＝8.1×10－12，故A錯(cuò)；向Ag2CO3飽和溶液中加入K2CO3飽和溶液，碳酸根離子的濃度增大，碳酸銀的溶解平衡逆向移動(dòng)，銀離子濃度減小，但點(diǎn)仍在曲線上，所以向Ag2CO3飽和溶液中加入K2CO3飽和溶液，不能使Y點(diǎn)移到X點(diǎn)，故B錯(cuò)；反應(yīng)Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝=

===2.5×108，故C正確；根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算，Ksp(Ag2CO3)=＝8.1×10－12， Ksp(AgCl)=1.8×1010，0.001 mol/L AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 mol/L的KCl和K2CO3的混合溶液中，生成Ag2CO3(s)需要的銀離子濃度為 mol/L=9×105mol/L，生成氯化銀需要的銀離子濃度為 mol/L=1.8×107mol/L，所以氯離子先沉淀，故D錯(cuò)。