Question

【題目】某學生為探究AgCl沉淀的溶解和轉化，設計實驗方案并記錄如下：

步驟和現象	現象
Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液W，過濾，得到濾液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向濾液X中滴加幾滴飽和Na2S溶液	出現渾濁
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液	沉淀變為黑色
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水	沉淀逐漸溶解

（1）步驟Ⅰ的濁液W中存在的沉淀溶解平衡為__________________________。

（2）由步驟Ⅱ的渾濁可推測，濾液X中除了含有Na+、NO3，還含有的離子有_________________。

（3）能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為_______________。沉淀轉化的主要原因是______________。

（4）已知：Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2 ++ 2H2O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因_____________。

（5）結合上述信息分析，下列預測不正確的是 。

A．在步驟Ⅳ之后，繼續滴加濃硝酸后又有AgCl沉淀生成

B．由步驟Ⅳ可以推測：實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管

C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

Answer 1

【答案】（1）AgCl(g) Ag+(aq)+Cl－(aq) （2）Ag+、Cl－

（3）2AgCl(s) + S2－ === Ag2S(s) + 2Cl－ 該溫度下，Ag2S比AgCl溶解度更小（或硫離子與銀離子濃度的乘積大于溶度積）

（4）AgCl(g) Ag+(aq)+Cl－(aq)，銀離子與氨水結合，降低了溶液中銀離子的濃度，使上述平衡正向移動，促使AgCl溶解 （5）BC

【解析】（1）AgNO3+NaCl= AgCl+NaNO3，存在的沉淀溶解平衡為AgCl(g) Ag+(aq)+Cl－(aq)。

（2）由步驟Ⅱ的渾濁是Ag2S，可推測濾液X中除了含有Na+、NO3，還含有Ag+、Cl－。

（3）步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為2AgCl(s)+S2－===Ag2S(s)+2Cl－。沉淀轉化的主要原因是該溫度下，Ag2S比AgCl溶解度更小。

（4）已知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O，AgCl(g)Ag+(aq)+Cl－(aq)，銀離子與氨水結合，降低了溶液中銀離子的濃度，使上述平衡正向移動，促使AgCl溶解。

（5）在步驟Ⅳ之后，繼續滴加濃硝酸，NH3· H2O濃度降低，Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2 ++ 2H2O，AgCl(g) Ag+(aq)+Cl－(aq)，逆向移動，所以又有AgCl沉淀生成；B．銀單質與氨水不反應，不能用氨水洗滌銀鏡反應后的試管；C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀不能溶解。