Question

【題目】【2017梅州模擬】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是分析化學中重要的試劑，學習小組探究其分解產物．

(1)甲組按照圖1所示的裝置進行實驗，關閉止水夾并加熱A中的硫酸亞鐵銨固體至分解完全，檢驗其分解產物．

①裝置B儀器名稱是 ，所放試劑是 ；

②裝置C中可觀察到的現象是 ，由此可知硫酸亞鐵銨的分解產物中有 ；(寫化學式)

(2)乙組選用甲組實驗中的裝置A和圖2所示的裝置進行實驗驗證硫酸亞鐵銨分解的產物中還有SO2和SO3．

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序(用裝置的字母表示)為A、 ；取適量硫酸亞鐵銨固體于A中，通入一段時間N2后，關閉止水夾再點燃酒精燈，通入N2的目的是 ；

②裝置H中有白色沉淀，則證明分解產物中有 ；G中發生反應的離子方程式為 ；

(3)丙組將一定量的硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱一段時間后檢驗其固體產物，請設計實驗證明：此固體產物不含二價鐵： 。

Answer 1

【答案】(1)① 干燥管 堿石灰 ② 溶液由無色變紅色 NH3 (2)① DHEGF；排盡裝置中的空氣(或O2)，防止對SO2的驗證產生干擾

② SO3 SO2+2H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O+2H+ (3)取少量固體于試管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色

【解析】(1)①裝置B的形狀和作用可知為干燥管，盛放固體干燥劑，硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]分解可能的產物為氨氣、硫的氧化物和水，檢驗氨氣利用裝置C中的酚酞溶液，所以裝置B是除去生成的硫的氧化物為堿石灰；

②裝置C中可觀察到的現象是變紅色，氨氣溶于水生成一水合氨是弱堿，溶液中電離顯堿性，遇到酚酞變紅色，證明分解產物中生成了氨氣；

(2)①乙組選用甲組實驗中的裝置A和圖2所示的裝置進行實驗驗證硫酸亞鐵銨分解的產物中還有SO2和SO3，分解產物通過裝置D防止倒吸，通過裝置H中的足量元素和氯化鋇溶液檢驗是否生成氣體中含三氧化硫，通過裝置E檢驗三氧化硫是否除凈，通過裝置G過氧化氫氧化二氧化硫為硫酸，結合鋇離子生成白色沉淀，最后剩余二氧化硫氣體需要尾氣吸收，據上述分析可知裝置連接順序為ADHEGF，取適量硫酸亞鐵銨固體于A中，通入一段時間N2后，關閉止水夾再點燃酒精燈，目的是干凈裝置中的氧氣避免對二氧化硫檢驗的干擾；

②裝置H中有白色沉淀，說明生成了不溶于水、不溶于酸的沉淀為硫酸鋇沉淀，原氣體中生成了SO3，G中過氧化氫氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，反應的離子方程式為：SO2+2H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O+2H+；

(3)利用二價鐵離子具有還原性設計實驗檢驗，實驗設計為：取少量固體于試管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色。