Question

【題目】已知：25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表。

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.75×10－5	Ka=3.0×10－8	Ka1=4.4×10－7 Ka2=4.7×10－11

下面圖像表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。

（1）相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是____________________。

（2）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為______________。

（3）圖像中a、c兩點處的溶液中________(HR代表CH3COOH或HClO，填“相等”或“不相等”)。

（4）圖像中a點酸的總濃度________(填“大于”“小于”或“等于”)b點酸的總濃度。

Answer 1

【答案】（1）c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)（3分）

（2）ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋（2分） （3）相等（2分） （4）小于（2分）

【解析】根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知：酸性由強至弱的順序為CH3COOH>H2CO3>HClO>，結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序為>ClO－>>CH3COO－。

（1）ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系應是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)。

（2）由H2CO3的Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11，HClO的Ka=3.0×10－8，可知ClO－結(jié)合質(zhì)子的能力大于HCO小于，離子方程式應為ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋。

（3）變形為，該式即為K電離/Kw，溫度相同，則該式的值相等。

（4）相同pH的CH3COOH和HClO，HClO的濃度大于CH3COOH的濃度，稀釋到相同體積時，HClO(Ⅱ)濃度大于CH3COOH(Ⅰ)濃度。即a點酸(CH3COOH)的總濃度小于b點酸(HClO)的總濃度。