【題目】讀孟加拉國降水量分布圖（a季10－3月，b季6－9月），回答下列各題。
【1】孟加拉國的降水特征是
A．降水量季節分配不均，6月至9月略多
B．6月至9月為旱季，10月至3月為雨季
C．達卡兩季降水量的差值在1500毫米以上
D．雨季降水量自西部向東南和東北方向增加
【2】孟加拉國的降水特征對農業生產的影響是
A．降水變率大利于作物養分積累 B．雨季降水集中易形成洪澇災害
C．降水量較多適宜發展灌溉農業 D．旱季持續時間長利于作物成熟
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】一塊氡222放在天平的左盤時，需要天平的右盤加444g砝碼，天平才能處于平衡，氡222發生α衰變，經過一個半衰期以后，欲使天平再次平衡，應從右盤中取出的砝碼為( )
A．222g B．8g
C.2g D．4g
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【題目】FeCl3在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
④……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。
請回答下列問題：
(1)裝置A中反應的化學方程式為_________________________________。
(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是 _____________。
(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)________。
(4)裝置B中冷水浴的作用為 ________；裝置C的名稱為________；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：________。
(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。
Ⅱ.該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
(6)FeCl3與H2S反應的離子方程式為 ______________________________。
(7)電解池中H＋在陰極放電產生H2，陽極的電極反應式為________。
(8)綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點：
①H2S的原子利用率為100%；②__________________。
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【題目】下圖中PQ為鋒面，XY線為等溫線。讀圖回答下列各題。
【1】關于PQ半球位置及其鋒面性質的說法，正確的是
A．南半球冷鋒 B．南半球暖鋒
C．北半球冷鋒 D．北半球暖鋒
【2】下列敘述正確的是
A．a地將迎來持續性降水天氣 B．PQ鋒面將向南移動
C．b地區受暖氣團控制天氣晴朗 D．C地盛行下沉氣流
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【題目】某學校課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了研究“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設計了如下方案進行實驗：實驗試劑：18 mol/L硫酸20 mL，純銅粉足量，足量2 mol/L NaOH溶液。
請根據實驗回答問題：
(1)首先根據上圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行____________________________操作。
(2)燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是：________(填化學式)，利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接伸入燒杯中的目的是：______________________________________。
(3)加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發生反應的化學方程式是：___________________________。待燒瓶中反應基本結束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應進行完全。然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中。在該實驗裝置中的________(填儀器名稱)起到了確保硫酸體積保持不變的作用。
(4)將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的酸化的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進行________、________、__________ 后稱量硫酸鋇的質量為13．98 g，請計算能與銅反應的硫酸的濃度最低是________。
(5)有的同學提出在上面(4)中可以不必加入酸化的雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數據，請結合你的理解分析：________(填“需要”或“不需要”)加入雙氧水，原因是________________________________________。
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【題目】葡萄糖的結構簡式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,其對應的性質中不正確的是 ( )
A.與鈉反應放出氫氣
B.可與乙酸發生酯化反應
C.能發生銀鏡反應
D.可使小蘇打溶液冒出氣泡
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【題目】在水深超過200 m的深海，光線極少，能見度極低。有一種電鰻具有特殊的適應性，能通過自身發出生物電，獲得食物，威脅敵害，保護自己。若該電鰻的頭尾相當于兩個電極，它在海水中產生的電場強度達104 V/m，可擊昏敵害，電鰻身長為50 cm，則電鰻在放電時產生的瞬間電壓為
A．10 V B．500 V C．5 000 V D．10 000 V
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A.糖類化合物都具有相同的官能團
B.酯類物質是形成水果香味的主要成分
C.油脂的皂化反應生成脂肪酸和丙醇
D.蛋白質的水解產物都含有羧基和羥基
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【題目】單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。工業上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO,SiCl4經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。
實驗過程中,石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有關物質的物理常數見下表:
物質 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 |
沸點/℃ | 57.7 | — | 315 |
熔點/℃ | -70.0 | — | — |
升華溫度/℃ | — | 180 | 300 |
請回答下列問題:
(1)寫出裝置A中發生反應的離子方程式: ,裝置D的硬質玻璃管中發生主要反應的化學方程式是 。
(2)裝置C中的試劑是 ; D、E間導管短且粗的原因是 。
(3)G中吸收尾氣一段時間后,吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42－。請設計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)。
【提出假設】假設1:只有SO32－;假設2:既無SO32－也無ClO-;假設3: 。
【設計方案,進行實驗】可供選擇的試劑有:3 mol/L H2SO4溶液、1 mol/L NaOH溶液、0.01 mol/L KMnO4溶液、溴水、淀粉-KI溶液、品紅溶液等。
取少量吸收液于試管中,滴加3 mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中,分別進行下列實驗。請完成下表:
序號 | 操 作 | 可能出現的現象 | 結論 |
① | 向a試管中滴加幾滴 | 若溶液褪色 | 則假設1成立 |
若溶液不褪色 | 則假設2或3成立 | ||
② | 向b試管中滴加幾滴 | 若溶液褪色 | 則假設1或3成立 |
若溶液不褪色 | 則假設2成立 | ||
③ | 向c試管中滴加幾滴 | 則假設3成立 |
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