Question

【題目】葡萄糖酸亞鐵（(C6H11O7)2Fe）是常用的補鐵劑。工業上制備葡萄糖酸亞鐵的方法之一是由剛制備的碳酸亞鐵與葡萄糖酸反應而得。其流程如下：

（1）用下圖裝置制備FeCO3。回答下列問題：

①儀器A的名稱為_____。B裝置中發生的主要反應的化學方程式為_____。

②為了成功制得碳酸亞鐵，實驗開始時打開_____（填K1、K2、K3，下同）關閉_____，待B中反應即將結束時再打開K2關閉K3，目的是_____。C中反應方程式是_____。

（2）將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。碳酸亞鐵過濾時需在表面保留水層的原因是_____；檢驗FeCO3已經洗滌干凈的試劑為_____。

（3）反應Ⅱ后加入葡萄糖酸調節溶液pH至5.8，其原因是_____。

（4）葡萄糖酸亞鐵溶液結晶、洗滌時均需加入乙醇，其目的都是_____。

Answer 1

【答案】分液漏斗 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ K1、K3 K2 利用氫氣將硫酸亞鐵溶液壓入C中 FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4 隔絕空氣防止碳酸亞鐵被氧化 氯化鋇(或硝酸鋇，氫氧化鋇，寫化學式也對）溶液 防止Fe2+水解生成Fe(OH)2沉淀 提高葡萄糖酸亞鐵的產率和純度

【解析】

（1）①儀器A的名稱為分液漏斗。B裝置中是鐵和稀硫酸反應，反應的化學方程式為Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。故填：分液漏斗；Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

②為了成功制得碳酸亞鐵，實驗開始時打開K1、K3關閉K2，讓反應產生的氫氣把裝置中的空氣排出去，待B中反應即將結束時再打開K2關閉K3，反應繼續產生氫氣，使得壓強增大，目的是利用氫氣將硫酸亞鐵溶液壓入C中。C中碳酸鈉與硫酸亞鐵反應生成碳酸鐵沉淀和硫酸鈉，反應方程式是FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。

（2）由于碳酸亞鐵在空氣中容易被氧氣氧化，將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。碳酸亞鐵過濾時需在表面保留水層的原因是隔絕空氣防止碳酸亞鐵被氧化；檢驗FeCO3是否已經洗滌干凈，可以檢驗濾液中是否含有硫酸鈉，選用的試劑為氯化鋇(或硝酸鋇，氫氧化鋇，寫化學式也對）溶液。若有白色沉淀產生，則洗滌不干凈，若沒有沉淀產生，則證明洗滌干凈，

（3）為了防止Fe2+水解生成Fe(OH)2沉淀，可以將反應Ⅱ后加入葡萄糖酸調節溶液pH至5.8。故填：防止Fe2+水解生成Fe(OH)2沉淀

（4）由于葡萄糖酸亞鐵幾乎不溶于乙醇，故葡萄糖酸亞鐵溶液結晶、洗滌時均需加入乙醇，其目的都是提高葡萄糖酸亞鐵的產率和純度。故填：提高葡萄糖酸亞鐵的產率和純度