Question

【題目】【2017湖南三模】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣)，根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是( )

A．H2A在水中的電離方程式是：H2A═H++HA﹣；HA﹣H++A2﹣

B．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(HA﹣)＞c(H+)＞c(A2﹣)＞c(OH﹣)

C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中大

D．當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)+c(HA﹣)+2c(H2A)═c(A2﹣)+2c(OH﹣)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．H2A是弱電解質(zhì)，H2A在水中的電離方程式是：H2AH++HA﹣、HA﹣H++A2﹣，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA﹣電離大于水解，溶液顯酸性，則c(Na+)＞c(HA﹣)＞c(H+)＞c(A2﹣)＞c(OH﹣)，故B正確；C．由圖示關(guān)系知，c(A2﹣)＞c(H2A)，說(shuō)明電離大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA﹣)+2c(A2﹣)+c(OH﹣)①，物料守恒可知：3c(HA﹣)+3c(A2﹣)+3c(H2A)=2c(Na+)②，①×2+②得：2c(H+)+c(HA﹣)+3c(H2A)═c(A2﹣)+2c(OH﹣)，故D錯(cuò)誤；故選B。