【題目】對Al2O3的分類中，正確的是
A．酸性氧化物 B．堿性氧化物
C．兩性氧化物 D．不成鹽氧化物
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【題目】水量盈余率是衡量水庫蓄水量變化的重要指標（水量盈余率＝流入量/流出量），圖為某區域略圖，表為圖示水庫各月水量盈余率統計表。據此回答下列各題。
【1】根據圖表信息判斷，該地區位置及氣候是（ ）
A．南半球、地中海氣候
B．北半球、熱帶草原氣候
C．南半球、熱帶草原氣候
D．北半球、地中海氣候
【2】關于圖示水庫的說法正確的是（ ）
A．12月份水庫的儲水量最大
B．3月份水庫的儲水量最大
C．6月份水庫的儲水量最小
D．9月份水庫的儲水量最大
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【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等。回答下列問題：
甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置B中可觀察到的現象是___________，甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是__________________。
（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。乙對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中_____________。（填字母）
A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3
（3）丙組同學查閱資料發現綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態產物的裝置：
①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為 _______________。
②能證明綠礬分解產物中有O2的實驗操作及現象是_______________ 。
（4）為證明綠礬分解產物中含有三價鐵，選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、_______________ ；選用的試劑為_______________。
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【題目】煤變油，是指以粉煤和水（比例為1:2.5）為原料制取汽油、柴油、液化石油氣的技術。南非是世界上率先掌握煤變油先進技術的國家之一。讀圖，回答下列問題。
【1】南非率先掌握先進煤變油技術的地理背景是
A．石油資源十分短缺
B．靠近歐洲油氣市場
C．油品輸出較煤炭輸出利潤大
D．輸油管道密集，油氣運輸方便
【2】南非發展“煤變油”的主要制約因素是
A．煤炭資源有限
B．環境污染嚴重
C．水資源不足且分布不均
D．勞動力和資金短缺
【3】下列關于南非漁業資源豐富的海域及其成因的敘述，正確的是
A．東部較西部豐富是由于大陸架較西部寬廣
B．西部較東部豐富是由于光照較東部強
C．東部較西部豐富是由于東部受寒暖流交匯的影響
D．西部較東部豐富是由于西部受上升流的影響
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【題目】(雙選)某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C—H鍵、O—H鍵、C—O鍵的振動吸收，該有機物的相對分子質量是60，則該有機物的結構簡式是( )
A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH(OH)CH3
C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO
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【題目】甲乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質性質進行了探究。
（1）甲用下圖裝置進行實驗（氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置己略去）。實驗進行一段時間后，C、D中都出現明顯的白色沉淀，經檢驗均為BaSO4
①A中反應的化學方程式是______________________。
②為探究SO2在D中所發生反應，甲進一步實驗發現，出現白色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變。甲據此得出結論：D中出現白色沉淀的主要原因是__________________。
（2）乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質性質進行探究。
序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
1 | 取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2mol/L鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，4min后，溶液變渾濁 |
2 | 取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，2h后，溶液變渾濁 |
3 | 取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL濃HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產生大重白色沉淀 |
①用離子方程式解釋實驗1中產生現象的原因：____________________。
②由實驗1、2、3對比，可以得到推論：____________________。
③乙通過查閱資料發現，Na+對實驗1和2中出現渾濁的時間無影響，于是進一步探究Cl-和NO3-對其的影響：
序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
4 | 取_______固體混合物，向其中加入10mL 2mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，20min后，溶液變渾濁 |
i.實驗2和4對比，乙獲得推論：Cl-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化；
ii實驗1和4對比，乙獲得推論：_____________________。
④通過以上實驗，乙同學認為，確定某溶液中含有SO42-的實驗方案：取待測液，向其中先滴加_________（填字母序號）
a. 2mol/L鹽酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現白色沉淀
b. 2mol/L鹽酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現白色沉淀
c. 2mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現白色沉淀
d. 2mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現白色沉淀
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【題目】現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，其原因可能是
A．蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+
B．蘋果汁中含有Cu2+
C．蘋果汁含有OH
D．蘋果汁含有Fe3+
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【題目】讀北半球某地的氣壓分布圖，完成下列各題。
(1)甲、乙、丙、丁四地氣壓的大小關系為_____________________。（由大到小排列）
甲、乙兩地氣溫較高的是____________.
(2)在圖中用箭頭標出環流模式。這種環流形成的根本原因是______________________
(3)圖中，甲、乙兩地之間的風向為________。
(4)假若圖示環流為城市熱島環流，則表示郊區的是________地。
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【題目】下列分離方法不合理的是( )
A．從石油中得到汽油，可用蒸餾的方法
B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
C．只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、結晶的方法提純
D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量鐵屑過濾的方法
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