Question

【題目】1．為探究從鍍銀車間的廢液中回收銀的效果，某化學興趣小組的同學在25 ℃時進行了下列分析：

（1）他們取了35 L Ag+濃度為6×103 mol·L1的某鍍銀車間回收液，然后加入0.012 mol·L1NaCl溶液25 L，此時 (填“能”或“不能”)觀察到AgCl沉淀。

（2）最后該溶液中的c(Ag+)為 ，生成AgCl的質量為 。

（3）AgCl在上述溶液中的溶解度與在純水中的相比， 中的溶解度較大。

[已知Ksp(AgCl)=1.8×1010]

Answer 1

【答案】（1）能 （2）1.2×107 mol·L1 30.1 g （3）純水

【解析】（1）兩溶液混合后Ag+和Cl的濃度都會減小，混合后c(Ag+)==3.5×103 mol·L1、c(Cl)==5.0×103 mol·L1，Qc= c(Ag+)·c(Cl) = 3.5 × 103 × 5.0 × 103 = 1.75×105>Ksp(AgCl)，故有沉淀生成。

（2）因為c(Ag+)<c(Cl)，生成AgCl沉淀時Cl是過量的。設平衡時c(Ag+)=x，溶液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl(aq)，則Cl減少的濃度為3.5×103 mol·L1x，故平衡時c(Cl)=1.5×103 mol·L1+x，因而Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=x·(1.5×103 mol·L1+x)=1.8×1010，因x值非常小，1.5×103 mol·L1+x≈1.5×103 mol·L1，解得x=1.2×107 mol·L1，說明Ag+沉淀完全。生成AgCl沉淀時，Cl是過量的，故析出AgCl的質量為m(AgCl)=3.5×103 mol·L1×60 L×143.5 g·mol1≈30.1 g。

（3）AgCl溶液中存在下列平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)，根據題意可知生成AgCl沉淀時Cl過量，相當于增大了Cl濃度，使得上述平衡逆向移動，故AgCl溶解度降低。