Question

【題目】將17.9 g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生氣體3.36 L(標準狀況)。另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到的沉淀的質量為25.4 g。若硝酸的還原產物僅為NO，則生成的NO在標準狀況下的體積為

A．2.24 L B．4.48 L

C．6.72 L D．8.96 L

Answer 1

【答案】C

【解析】本題考查了常見金屬與酸堿的反應及氧化還原反應的知識。加入足量的氫氧化鈉中發生的反應為2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑，生成的氫氣為3.36 L，即0.15 mol，所以含有鋁0.1 mol，即2.7 g，另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，Al被氧化為+3價，Fe被氧化為+3價，Cu被氧化為+2。假設Fe、Cu的物質的量分別是x、y，則可得關系式為： 2.7 + 56x + 64y = 17.9，107x + 98y = 25.4，解得x=0.1 mol，y=0.15 mol， Al、Fe、Cu的物質的量分別是0.1 mol、0.1 mol、0.15 mol，轉移電子的總物質的量為0.9 mol，根據氧化還原反應中得失電子守恒，硝酸中氮原子從+5價還原為+2價，共轉移0.9 mol電子，則生成的NO為0.3 mol，在標準狀況下的體積為6.72 L，故該題選C。