【題目】(1)判斷下列物質在相應條件下能否電離，并說明理由。
①液態HCl：__________________，理由：_________________________________。
②熔融狀態下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。
③高溫熔化后的單質鐵：__________________，理由：_________________________________。
④固體KOH：__________________，理由：________________________________。
(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。
HCl：__________________________________________________________________；
H2SO4：________________________________________________________________；
Ca(OH)2：______________________________________________________________；
KOH：________________________________________________________________；
NH4NO3：_____________________________________________________________；
KAl(SO4)2：____________________________________________________________。
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【題目】某含苯環的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3%。
(1)A的分子式為____________。
(2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為____________，反應類型是____________。
(3)已知：
。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應的化學方程式___________。
(4)一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7%，寫出此化合物的結構簡式__________________。
(5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為_______________________。
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【題目】分別取1 mol葡萄糖進行下列實驗：
(1)銀鏡反應時，生成Ag的物質的量為________mol，反應后葡萄糖變為________，其結構簡式是__________________。
(2)與乙酸反應生成酯，理論上完全酯化需要________g乙酸。
(3)若使之完全轉化為CO2和H2O，所需氧氣的體積在標準狀況下為__________L，反應的化學方程式是____________________。
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【題目】在四個脫落標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合，其實驗現象為：A+B混合產生無色氣體；B+C混合產生白色沉淀；A+D產生白色沉淀；A+C混合無明顯變化。
(1)由此推出各試劑瓶所盛的試劑為(填化學式)：A________，B________，C________，D________。
(2)A+B反應的離子方程式為__________________________________。
(3)A+D反應的離子方程式為_____________________________________。
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【題目】根據下圖回答下列問題。
(1)寫出A、E、G的結構簡式：A___________，E____________，G_____________。
(2)反應②的化學方程式(注明反應條件)是___________________________；
反應④的化學方程式(注明反應條件)是________________________。
(3)寫出反應①⑤的反應類型：①____________、⑤____________。
(4)寫出反應⑤的化學方程式：______________________________。
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【題目】某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。
其流程如下圖，已知沉淀2為藍色。
(1)寫出沉淀的化學式：沉淀1______；沉淀3________。
(2)寫出混合液+A的離子方程式_________________，溶液+B的離子方程式________________。
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【題目】NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學、制藥工業中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是 (用必要的化學用語和相關文字說明)。
（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c(
) (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()。
（3）如圖是0.1 mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是 (填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是 ；
②20 ℃時，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(
)-c()-3c(Al3+)= (填數值)。
（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示:
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是 ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。
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