【題目】(雙選題)關于硫的敘述正確的是( )
A．硫的非金屬性較強，所以只以化合態存在于自然界
B．分離黑火藥中的硝酸鉀、炭、硫要用到二硫化碳、水以及過濾操作
C．硫與金屬或非金屬反應均作為氧化劑
D．1.6 g硫與6.4 g銅反應能得到8.0 g純凈硫化物
【答案】BD
【解析】元素在自然界的存在形式雖與化學活潑性有關，但不能以非金屬性強弱作為判定依據，如O、N、S的非金屬性并不弱，但在自然界仍存在游離態的單質O2、N2、S，A項不正確。分離黑火藥中三組份可利用它們溶解性的差異：先用CS2處理，使硫溶解，過濾后蒸發濾液，得晶體硫；濾渣再用水處理，溶去硝酸鉀，過濾，又得濾渣(炭粉)；濾液經蒸發、濃縮、結晶，得到硝酸鉀，B項正確。硫單質為零價，是中間價態，與金屬反應時顯氧化性；硫與非金屬性比它強的非金屬(如氧、氯、氟等)反應時硫顯還原性，C項不正確。對于D項可作如下計算，硫與銅化合只能生成硫化亞銅。
2Cu ＋ S
Cu2S
128 32 160
6．4 g 1.6 g 8.0 g
D項正確。
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】(1)BiCl3的水解產物中有BiOCl生成。
①寫出BiCl3水解反應的方程式：_________________________。
②醫藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱____________(填“正確”或“不正確”)。
③如何配制BiCl3溶液？_________________________________。
(2)將pH＝2的某酸HnA與pH＝12的某堿B(OH)m等體積混合后溶液的pH＝8。
①若生成的鹽中只有一種離子水解，該離子水解的離子方程式為_____________________。
②簡述該混合液呈堿性的原因______________________。
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科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有Mg2＋、K＋雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。
請回答下列問題：
(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發生反應的離子方程式：____________。
(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？_________________。
(3)溶液a中存在的離子有________；在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，其原因為_________________。為此，改進方法是_____________________。
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【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm－3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題：
(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了________氣體。繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作用是______________；
(2)液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是______________；
(3)經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為______________，要進一步提純，下列操作中必須的是___________(填入正確選項前的字母)；
A．重結晶 B．過濾
C．蒸餾 D．萃取
(4)在該實驗中，a的容積最適合的是________(填入正確選項前的字母)。
A．25 mL B．50 mL
C．250 mL D．500 mL
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【題目】某課外活動小組按如下圖裝置探究有關物質的性質。
(1)裝置的氣密性檢查；關閉___________，打開________(填“K1”、“K2”或“K3”)，若一段時間后__________________，則裝置氣密性良好。
(2)實驗驗證NO化學性質的現象是________________，反應的化學方程式為_________________。
(3)關閉K2、打開K3，預期有“噴泉”現象，驗證了另一種物質的化學性質。寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目____________________。
(4)有關“噴泉”的敘述正確的是(填序號)________。
A．用手(或熱毛巾)捂熱燒瓶有助于引發“噴泉”
B．“噴泉”的形成說明燒瓶中的氣體易溶于水
C．“噴泉”終止時燒瓶中幾乎充滿液體
D．最終燒瓶中溶液的物質的量濃度約為1/22.4 mol·L－1
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【題目】已知：A完全燃燒只生成CO2和H2O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，分子中H、O原子個數比為3∶1。它與Na或Na2CO3都能反應產生無色氣體。
(1)A中含有的官能團的名稱是________。
(2)F是A的一種同分異構體，F的核磁共振氫譜圖顯示分子中有兩種不同的氫原子。存在下列轉化關系：
寫出F的結構簡式：____________________。
寫出反應①的化學方程式：_______________________________。
寫出反應③的化學方程式：__________________________________。
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【題目】(1)原子序數大于4的主族元素A和B的離子為Am＋和Bn－，它們的核外電子排布相同，據此判斷：
①A和B所屬周期數之差為________。
②A和B的核電荷數之差為________(用含m，n的代數式表示)。
(2)A、B兩元素，A的原子序數為x，A和B所在周期包含的元素種類數分別為m和n。如果A和B同在第ⅠA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數為________；當B在A的下一周期時，B的原子序數為________；如果A和B同在第ⅦA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數為________；當B在A的下一周期時，B的原子序數為________。
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科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】利用實驗室常用的物品,根據電化學原理,可以設計原電池。請填寫下列空白:
(1)實驗原理:Fe+2H+= 。
(2)實驗用品:電極( 、 )(填所用電極的名稱)、稀硫酸、燒杯、導線、耳機(或電流計)。
(3)實驗裝置如圖所示。
(4)原電池工作原理分析:
該原電池工作時,負極為 (填化學式),發生 (填“氧化”或“還原”),其電極反應式為 ,另一電極為正極,發生 反應,其電極反應式為 ,外電路中電子流動方向為 。
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