Question

【題目】某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設計如下實驗。

Ⅰ.取100 mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體(黃色)，攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。

（1）攪拌的目的是_________________________________________________________。

（2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 mol·L1 KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是________________，溶液中c(Pb2＋)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ.準確量取10.00 mL濾液，與離子交換樹脂(RH)發(fā)生反應：2RH＋Pb2＋===R2Pb＋2H＋，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測得n(H＋)＝3.000×105 mol。

（3）在此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)KW＝________。

（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，KW測定結果將會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】（10分，每空2分）

（1）使碘化鉛充分溶解

（2）產生黃色沉淀或黃色渾濁 減小

（3）1.35×108

（4）偏小

【解析】（1）攪拌能夠加速固體的溶解。

（2）溶液中會產生黃色的PbI2沉淀：Pb2＋＋2I===PbI2↓，溶液中Pb2＋濃度減小。

（3）由方程式可知，c(Pb2＋)＝＝1.5×103 mol·L1，則溶液中I濃度為3.0×103 mol·L1，故PbI2的溶度積為Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I)＝1.5×103×(3×103)2＝1.35×108。

（4）若燒杯中有蒸餾水，使濾液被稀釋，導致所測離子濃度偏低，Ksp偏小。