Question

【題目】某溶液中存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和一種未知離子(OH-忽略不計)，它們物質的量濃度之比為2∶3∶1∶3∶1，則未知離子可能為( )

A.Fe2+ B.Ba2+ C.Cl- D.Mg2+

Answer 1

【答案】D

【解析】選D。根據NO3-、H+和Fe2+，SO42-和Ba2+不能大量共存，首先排除掉Fe2+和Ba2+。設NO3-、SO42-、Fe3+、H+和未知離子的濃度分別是2、3、1、3、1，未知離子所帶電荷數為n，則已知陰離子所帶電荷總數為c(NO3-)+2c(SO42-)=1×2+2×3=8，已知陽離子所帶電荷總數為c(H+)+3c(Fe3+)=1×3+3×1= 6，根據溶液中電荷守恒可知，所含未知離子應是陽離子，且有c(NO3-)+2c(S SO42-)= c(H+)+3c(Fe3+)+n×c

即1×2+2×3=1×3+3×1+n×1，解得n=2，未知離子應是二價陽離子，可能為Mg2+。

【易錯提醒】

(1)使用電荷守恒規律，要注意是陽離子所帶的電荷總數等于陰離子所帶的電荷總數，而不能片面理解為陽離子的電荷數等于陰離子的電荷數。

(2)易因忽視隱含的離子大量共存問題而導致解題錯誤，如本題中N、H+和Fe2+因發生氧化還原反應不能大量共存就易被忽視。