Question

【題目】金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。

(1)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是 。

a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3

(2)輝銅礦(Cu2S)可發生反應:2Cu2S+2H2SO4+5O2 4CuSO4+2H2O,該反應的還原劑是 。當1 mol O2發生反應時,還原劑所失電子的物質的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成,該氣體是 。

(3)下圖為電解精煉銀的示意圖, (填“a”或“b”)極為含有雜質的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體產生,則生成該氣體的電極反應式為 。

(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉化為Ag,食鹽水的作用是 。

Answer 1

【答案】(1)b、d

(2)Cu2S 4 H2

(3)a 2H++NO3－+e- NO2↑+H2O

(4)做電解質溶液(或導電)

【解析】(1)活潑金屬的冶煉常采用電解法,故選b、d。(2)反應過程中Cu2S中銅元素和硫元素化合價均升高,Cu2S為還原劑,1 mol Cu2S共失去10 mol電子,1 mol O2發生反應消耗 mol Cu2S,轉移4 mol電子;CuSO4水解使溶液顯酸性,加入鎂條可生成H2。(3)電解精煉銀,粗銀做陽極,陰極發生還原反應,NO3－在酸性條件下得電子生成NO2。(4)本題中處理銀器表面Ag2S的方法是利用原電池原理讓Ag2S得電子轉化成Ag,食鹽水做電解質溶液形成閉合回路。