Question

【題目】“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣，反應方程式為NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+

H2O。為探究氯氣的性質，某同學設計了如下所示的實驗裝置。

請回答：

(1)在該實驗中，制取氯氣的裝置是________(填字母)。

(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發現裝置B中的布條也褪色，其原因可能是________________________________________________，請提出合理的改進方法_______________________________________________。

(3)D中的現象是_____________________，反應的離子方程式為_________________________________，

分離D中液體的方法是___________________________________________。

(4)寫出氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式______________________________，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。為驗證尾氣吸收后的溶液中存在Cl，正確的操作是____________________。

(5)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明Cl2與H2O反應的產物中含有________。

Answer 1

【答案】(1)c

(2)Cl2中混有少量H2O(g) 在A～B之間增加裝有濃H2SO4的洗氣瓶

(3)下層CCl4層呈紫紅色 Cl2+2I===I2+2Cl 分液

(4)Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O 1∶1 取少量燒杯內吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明其中含有Cl

(5)鹽酸

【解析】(1)根據“固+液氣”原理可知應選擇c裝置制取Cl2。

(2)布條褪色證明Cl2中混有H2O(g)，生成了HClO，應增加除H2O(g)的裝置。

(3)Cl2+2I===I2+2Cl，CCl4將I2萃取出來，I2溶于CCl4，溶液呈紫紅色，分離兩種互不相溶的液體采用分液法。

(4)Cl2與NaOH溶液反應的離子方程式為Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O，根據反應前后氯元素化合價變化可知Cl2既作氧化劑，又作還原劑，且物質的量之比為1∶1；檢驗Cl，應先用稀HNO3酸化中和溶液中的OH，并將ClO轉化為HClO，再加AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，證明含有Cl。

(5)因酸性HCl＞H2CO3＞HClO，HCl與NaHCO3反應：HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑，而HClO不與NaHCO3反應，故氯氣與H2O反應的產物中含鹽酸。