【題目】用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高的是
A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出
B．樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)(已知Na2O+H2O===2NaOH)
C．容量瓶使用前未干燥
D．定容時仰視容量瓶刻度線
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【題目】聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為____________。
（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_____________________________。
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為___________________(已知：N2H4+H+
N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。
（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象___________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2___________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是___________。
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【題目】在鐵制品上鍍上一層鋅層，以下電鍍方案中合理的是( )
A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2＋
B．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2＋
C．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e3＋
D．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2＋
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【題目】Syrian state media says a bomb has exploded at the state talevision building in Damascus(大馬士革),___several people
A.wounding
B.having wounded
C.to wound
D.to have wounded
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【題目】水量盈余率是衡量水庫蓄水量變化的重要指標（水量盈余率＝流入量/流出量），圖為某區(qū)域略圖，表為圖示水庫各月水量盈余率統(tǒng)計表。據(jù)此回答下列各題。
【1】根據(jù)圖表信息判斷，該地區(qū)位置及氣候是（ ）
A．南半球、地中海氣候
B．北半球、熱帶草原氣候
C．南半球、熱帶草原氣候
D．北半球、地中海氣候
【2】關(guān)于圖示水庫的說法正確的是（ ）
A．12月份水庫的儲水量最大
B．3月份水庫的儲水量最大
C．6月份水庫的儲水量最小
D．9月份水庫的儲水量最大
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【題目】10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同學(xué)認為：該溶液pH升高的原因是HCO
的水解程度增大，堿性增強。
乙同學(xué)認為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。
丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分。
丙認為：
(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
(2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。
(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是______________________。
(4)關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_______________________。
a．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO
)＋c(H2CO3)
b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)
c．HCO的電離程度大于HCO的水解程度
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【題目】The monitor___the examination papers to the students
A.collected
B.distributed
C.reported
D.presented
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【題目】(雙選)下列物質(zhì)分類合理的是( )
A．根據(jù)物質(zhì)組成中是否含有碳元素，將物質(zhì)分為無機物和有機物
B．HCOOCH3、CH3OCHO－－互為同分異構(gòu)體
C．HCOOH、C15H31COOH－－互為同系物
D．天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類
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【題目】甲乙兩同學(xué)分別對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進行了探究。
（1）甲用下圖裝置進行實驗（氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置己略去）。實驗進行一段時間后，C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀，經(jīng)檢驗均為BaSO4
①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
②為探究SO2在D中所發(fā)生反應(yīng)，甲進一步實驗發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)白色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變。甲據(jù)此得出結(jié)論：D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是__________________。
（2）乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進行探究。
序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
1 | 取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2mol/L鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，4min后，溶液變渾濁 |
2 | 取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，2h后，溶液變渾濁 |
3 | 取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL濃HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產(chǎn)生大重白色沉淀 |
①用離子方程式解釋實驗1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：____________________。
②由實驗1、2、3對比，可以得到推論：____________________。
③乙通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，Na+對實驗1和2中出現(xiàn)渾濁的時間無影響，于是進一步探究Cl-和NO3-對其的影響：
序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
4 | 取_______固體混合物，向其中加入10mL 2mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，20min后，溶液變渾濁 |
i.實驗2和4對比，乙獲得推論：Cl-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化；
ii實驗1和4對比，乙獲得推論：_____________________。
④通過以上實驗，乙同學(xué)認為，確定某溶液中含有SO42-的實驗方案：取待測液，向其中先滴加_________（填字母序號）
a. 2mol/L鹽酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀
b. 2mol/L鹽酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀
c. 2mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀
d. 2mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀
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