【題目】導電性實驗可以作為研究電解質電離本質及反應機理的有效方法。
(1)在如下圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內的物質A可以是________(填序號)。
①干燥的氯化鈉晶體 ②干燥的氫氧化鈉晶體 ③蔗糖晶體 ④酒精 ⑤氯化鈉溶液 ⑥氫氧化鈉溶液 ⑦稀鹽酸 ⑧硫酸銅溶液
(2)在電解質溶液的導電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是________。
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．石灰乳中滴加稀鹽酸
D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
【答案】(1)⑤⑥⑦⑧ (2)D
【解析】(1)氯化鈉、氫氧化鈉雖由離子構成，但離子不能自由移動，所以不導電。兩者溶于水后，在水分子的作用下，離解成自由移動的陰、陽離子(實為水合離子)，所以二者的水溶液能導電；蔗糖由分子構成，不能導電，其水溶液也不導電。
(2)溶液能否導電，取決于溶液中是否有離子存在；導電性強弱則由離子濃度大小等因素決定。C選項中：發生反應H2SO4+Ba(OH)2
BaSO4↓+2H2O，溶液中離子濃度減小，恰好完全反應時，溶液中幾乎沒有離子，繼續滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2過量，溶液中Ba2+、OH數目增多；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀鹽酸生成了可溶性的CaCl2，導電能力增強。
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【題目】電石中的CaC2與H2O反應可用于制C2H2：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2。通過排水測量出反應產生的氣體的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量。
(1)若使用下列儀器和導管組裝實驗裝置，如下所示：
儀器和 導管 |
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儀器和 導管 |
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每個橡皮塞都打了兩個孔 | |||
如果所制氣體從左向右通過時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序是(填儀器與導管的序號)：
________接________接________接________接________接________。
(2)儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作(每項操作只進行一次)：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。
②檢查裝置的氣密性。
③在儀器6和5中注入適量水。
④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積(導管2中水忽略不計)。
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下至不產生氣體為止，關閉活塞。
正確的操作順序是(用操作編號填空)________。
(3)若實驗產生的氣體有難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有________雜質。
(4)若實驗時稱取電石為1.60 g，測量出排水的體積后，折算成標準狀況下乙炔的體積為448 mL，求此電石中碳化鈣的質量分數。
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【題目】能源“非石油化”是戰略目標，發展以CH4、CO2等為原料的“C1化學”成為當今化工生產的必然趨勢。通常天然氣中含有H2S等有毒氣體，下面為天然氣合成氨的工藝流程。
(1)合成氨的原料之一為氮氣，該流程中為合成氨提供氮氣的物質是__________。
(2)①處加入Fe2O3·H2O的目的是__________。
(3)②處CH4與H2O(g)反應生成CO2、H2，反應的化學方程式是_________________________。
(4)③處一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液與CO2反應生成碳酸氫鉀(KHCO3)，該反應的化學方程式是________________________。
(5)該流程中參與循環的物質是__________。
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【題目】描述下列反應的現象并寫出反應的離子方程式。
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現象：__________________，離子方程式：__________________________。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現象：__________________，離子方程式：________________________。
(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，現象：__________________，離子方程式：_____________________________。
(4)比較：上述三個離子反應發生的條件的不同點是______________________；相同點是_______________________________________。
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【題目】聚酰胺66常用于生產帳篷、漁網、降落傘及彈力絲襪等織物，可利用下列路線合成：
(1)能與銀氨溶液反應的B的同分異構體的結構簡式為________。
(2)D的結構簡式為________；①的反應類型為________。
(3)為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及________。
(4)由F和G生成H的反應方程式為______________________。
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【題目】五種元素的原子電子層結構如下：
A．1s22s22p63s23p63d54s1；B.1s22s22p63s2；C.1s22s22p6；D.1s22s22p63s23p；E.[Ar]4s1。
試回答：
(1)哪個式子是錯誤的________，它違背了________。
(2)哪個式子表示稀有氣體原子________。
(3)A的元素符號是________，寫出其價電子排布的軌道表示式________。
(4)B和E的金屬性強弱關系為________(用元素符號表示)，可以說明這一事實的依據是(寫出2點)________________________ _。
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【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數比內層電子總數少3，它們所形成化合物的分子式是XY4。試回答：
(1)X元素的原子基態時電子排布式為__________；Y元素原子最外層電子的電子排布圖為__________。
(2)若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，則XY4中X與Y之間的化學鍵為__________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。
(3)該化合物的立體構型為__________，中心原子的雜化類型為__________，分子為__________(填“極性分子”或“非極性分子”)。
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【題目】根據熱化學方程式S(l)+O2(g)
SO2(g) ΔH1=293.23 kJ·mol1，分析下列說法正確的是
A．反應S(s)+O2(g)SO2(g)的熱效應小于ΔH1
B．反應S(g)+O2(g)SO2(g)的熱效應大于ΔH1
C．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和
D．1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和
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