【題目】下列說法中正確的是
A. 飽和石灰水中加入一定量生石灰，溶液溫度明顯升高，pH增大
B. AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s) 
Ag+(aq)+Cl- (aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度減小
C. AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色，證明此條件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D. Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
【答案】C
【解析】A、加入生石灰后，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶劑的質(zhì)量減少，析出氫氧化鈣，剩余溶液仍為飽和溶液，濃度不變，pH不變，選項A錯誤；B、往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中含有Na+離子，離子的總濃度增大，選項B錯誤；C、難溶電解質(zhì)之間可實現(xiàn)由溶度積常數(shù)較大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)，AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），選項C正確；D、Na2CO3溶液中存在物料守恒： c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)，選項D錯誤。答案選C。
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單元加期末復(fù)習先鋒大考卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于pH＝3的CH3COOH溶液的敘述正確的是
A. 溶液中H2O電離出的c(OH)＝1.0×103 mol·L1
B. 加入少量CH3COONa固體后，溶液pH升高
C. 加0.1 mol·L1 CH3COONa溶液使pH＞7，則c(CH3COO)＝c(Na+)
D. 與等體積pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是
①將水加熱煮沸 ②向水中投入一小塊金屬鈉 ③向水中通CO2 ④向水中通NH3 ⑤向水中加入明礬晶體 ⑥向水中加入NaHCO3固體 ⑦向水中加NaHSO4固體
A. ①③⑥⑦ B. ①③⑥ C. ⑤⑦ D. ⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO2的利用是國際社會普遍關(guān)注的問題。
（1）CO2的電子式是______。
（2）CO2在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇，但若反應(yīng)溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇。
獲取乙二醇的反應(yīng)歷程可分為如下2步：
Ⅰ．
Ⅱ．EC加氫生成乙二醇與甲醇
① 步驟Ⅱ的熱化學(xué)方程式是______。
② 研究反應(yīng)溫度對EC加氫的影響（反應(yīng)時間均為4小時），實驗數(shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)溫度/ ℃ | EC轉(zhuǎn)化率/ % | 產(chǎn)率/ % | |
乙二醇 | 甲醇 | ||
160 | 23.8 | 23.2 | 12.9 |
180 | 62.1 | 60.9 | 31.5 |
200 | 99.9 | 94.7 | 62.3 |
220 | 99.9 | 92.4 | 46.1 |
由上表可知，溫度越高，EC的轉(zhuǎn)化率越高，原因是______。溫度升高到220 ℃時，乙二醇的產(chǎn)率反而降低，原因是______。
（3）用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如下圖所示，電極a接電源的______極（填“正”或“負”），生成甲醇的電極反應(yīng)式是______。
（4）CO2較穩(wěn)定、能量低。為實現(xiàn)CO2的化學(xué)利用，下列研究方向合理的是______（填序號）。
a．選擇高能量的反應(yīng)物和CO2反應(yīng)獲得低能量的生成物
b．利用電能、光能或熱能活化CO2分子
c．選擇高效的催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鹽酸；②NH3；③氯氣；④BaSO4；⑤硫酸；⑥金剛石；⑦石灰水；⑧乙醇。以上物質(zhì)中屬于混合物的是_________(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是_____。
(2)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：裝置圖中儀器A的名稱_______，儀器B的名稱________，冷卻水從______口進，從______口出(填上或下)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某探究性學(xué)習實驗小組做了如下實驗：
實驗一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：
實驗序號 | 試驗溫度/K | 溶液顏色褪至無色時所需時間/s | |||||
KMnO4溶液（含硫酸） | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 5 | 0.1 | 3 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 5 | t1 |
（1）通過實驗A、B，可探究出_____________ (填外部因素)的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1=__________，T1=__________；通過實驗__________可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是_______________；利用實驗B 中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4span>)= __________。
實驗二：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。
實驗步驟：
（a）檢查裝置的氣密性后，添加藥品；
（b）反應(yīng)開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；
（c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(上圖乙)。
（3）根據(jù)反應(yīng)的圖像(圖乙)分析：0-lmin鹽酸與鎂反應(yīng)比1-2min反應(yīng)快的原因：_____________。
（4）對照實驗：用20mL水代替酸進行實驗。
實驗現(xiàn)象：當水滴入錐形瓶中，注射器的活塞_________(填“會”或“不會”)向右移動。
問題分析：針對上述現(xiàn)象，上圖中氣體發(fā)生裝置是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)若合理，則忽略下問；若不合理，請改進上述裝置使其變成合理的裝置圖：_____________ (用必要的文字或裝置圖進行回答)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列過程沒有起到氮的固定作用的是( )
A.N2與O2反應(yīng)生成NO
B.N2與H2在一定條件下合成氨
C.NH3經(jīng)催化氧化生成NO
D.豆科植物的根瘤菌將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是（ ）
容器 編號 | 物質(zhì)的起始濃度 (mol·L-1) | 物質(zhì)的平衡濃度 (mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A. 容器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8 B. 容器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的起始階段有v正>v逆
C. 達到平衡時，容器Ⅲ中
>1 D. 達到平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅲ中的總壓強之比為16∶17
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ）
分類組合 | 純凈物 | 電解質(zhì) | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 |
A. | 漂白粉 | 氨水 | 二氧化碳 | 氧化鋁 |
B. | 干冰 | 碳酸鈣 | 一氧化氮 | 四氧化三鐵 |
C. | CaCl2·8NH3 | 水 | 三氧化硫 | 過氧化鈉 |
D. | 液氨 | 氯化氫 | 二氧化硅 | 氧化鈣 |
A.AB.BC.CD.D
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