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（1）該實驗中發生化學反應的符號表達式為_____。

（2）實驗時先向集氣瓶內加入少量水，并將水面以上的部分劃分為五等份。用_____，點燃燃燒匙中的紅磷后，立即伸入集氣瓶中并把塞上塞緊。待紅磷熄滅后，打開彈簧夾。

（3）若紅磷燃燒結束冷卻至室溫，打開彈簧夾，觀察到的現象_____，是可以得出結論：_____。

（4）產生上述現象的原因是由于紅磷燃燒，_____，使集氣瓶內氣體減少，_____，在氣壓差的作用下，燒杯內的水進入集氣瓶。

（5）如果小明做實驗時發現進入到集氣瓶中的液體的量小于瓶內原空氣體積的五分之一，其可能的原因是：_____、_____。（寫兩條即可）

（1）寫出圖中標號儀器①的名稱：_______。

（2）檢查裝置A氣密性的方法是：夾緊止水夾，若________，則氣密性良好。

（3）用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，選擇的發生裝置為_______（填字母），反應的化學方程式為_______。用裝置C而不用裝置D收集氫氣，原因是_______。

（4）用裝置F和量筒收集并測量氫氣的體積，在F中氣體應從導管_______（填“b”或“c”）端通入。

A.該分子中由碳、氫、氧三種元素構成

B.該分子中的各元素的質量比為19:38:4

C.單棕櫚酸甘油酯中碳元素的質量分數最大

D.該分子中的原子個數為60

請回答下列問題

（1）指出有編號的儀器名稱：b________________。

（2）利用圖一中的裝置也可制取和收集氧氣氣體，實驗室用高錳酸鉀制取純凈的氧氣則應該選擇的制取裝置是_______（填上述裝置的序號）：若用D裝置收集氧氣，檢驗氧氣是否集滿的方法是____________。

（3）若要用圖二裝置收集氧氣氣體，則氣體應從___________（填c或d）端通入。

（4）說出用E裝置收集的氣體應具備的一條物理性質是_____________________________。

（5）通過查閱資料得知：①氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；②氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體，小芳同學加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應選擇的制取裝置是___________（填字母）。

（1）A、B、C中可能為氣體的是_____；（填“A”、“B”或“C”）

（2）當B中含有少量A時，提純的方法是_____；（填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）

（3）t2℃時，將A、B、C各8g分別加入盛有50g水的燒杯中，充分溶解，測得三種溶液中溶質的質量分數的大小關系是_____。

（4）t2℃時等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中大小關系正確的是_____；（填字母）

A 三種溶液均飽和

B 溶液質量：C>B＞A

C 溶劑質量：C>B＞A

A. N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體

B. M點對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液

C. ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數隨溫度升高而增大

D. 40℃時，ZnSO4的溶解度為41g

（1）實驗一通入氧氣后，可觀察到a處紅磷不燃燒，b處紅磷燃燒， 說明燃燒的條件之一是_____。

（2）實驗二是粗鹽中難溶性雜質的去除：

①進行粗鹽提純的正確操作順序是_____（填字母）。

③實驗過程中多次用到玻璃棒，請你寫出A操作中玻璃棒的作用_____。

③經過B操作，濾液仍然渾濁的原因可能是_____ （填一種）。

CaCO3+2HCI═CaCl2+H2O+CO2↑

（1）完全反應生成氣體的質量是_____g。

（2）計算樣品中碳酸鈣的質量分數。_____