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①沒有明顯現象的試管是________，在加入鹽酸前，應向該試管中滴加的試劑是________．

②C中發生反應的現象是____________，反應的化學方程式 _______________ 。

③要全面驗證酸的化學通性，D試管中能與酸反應的固體單質是______（寫一種即可）。

④實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內，測得pH=2，則廢液中所含溶質最多有_________種（溶質不計指示劑與氣體）。

(1)請寫出該粉末加水后過濾I得到沉淀的物質化學式：___________________．

(2)步驟Ⅱ所發生反應的化學方程式：_______________________________________________．

(3)無色溶液②中一定存在的溶質(酚酞除外)的化學式：____________________．

（1）四種金屬的活動性順序由強到弱可排列為___________________；

（2）若完全反應后，金屬乙有余，且表面已無氣泡，則此時溶液中的溶質有________種；

（3）若酸足量，圖2中a、b分別表示其中兩種金屬的反應情況，則a、b可能是_______（填序號）。

A．a為Mg b為Al B．a為Zn b為Fe

C．a為Mg b為Fe D．a為Zn b為Mg

A. ab段反應產生藍色沉淀

B. bc段溶液增加80g

C. c點對應的溶質質量分數為4.9%

D. d點溶液顯堿性

A. 甲表示KNO3溶解度曲線

B. 溫度t1應在20℃～30℃之間

C. 40℃時，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液

D. 50℃時，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降溫到30℃，有晶體析出

A. 反應中先通入氨氣的目的是促進二氧化碳的吸收，提高產率

B. “母液”中至少含有兩種溶質

C. 反應II得到的CO2可以循環使用

D. 反應I的方程式為NaCl+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

A. 題中的一定量是7.3g

B. 反應共產生11.7gNaCl

C. 如用10%的稀鹽酸將5.0g沉淀溶解，則所用稀鹽酸的量與題中的一定量相等

D. Na2CO3消耗的稀鹽酸比NaOH消耗的稀鹽酸多

A. 丁的化學式為O2

B. 丙中C、H的質量比為12:1

C. 該反應體現無機物可轉化為有機物

D. 若改變反應條件，甲和乙反應可生成一種重要的糖類物質

請根據以上信息計算（結果保留到小數點后兩位）：

（1）反應生成沉淀的質量為 。

（2）樣品中氯化鈉的質量。

（3）濾液中溶質的質量分數。

(1)儀器名稱a_______；

(2)實驗室制取二氧化碳氣體的化學方程式為____________________，若要收集干燥的CO2氣體，則收集裝置為________(選填裝置對應的字母)。

(3)實驗室常用硫酸吸收氨氣，防止污染空氣，實驗室制備NH3的反應原理為：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)CaCl2+2H2O+2NH3↑。現要制備并干燥NH3，所選裝置的正確連接順序為________→________(選擇裝置對應的字母)。

(4)工業上常需分離CO、CO2的混合氣體。某同學采用裝置G也能達到分離該混合氣體的目的，操作步驟如下：

① 關閉活塞乙，打開活塞甲，通入混合氣體，可收集到_______氣體；

② 然后，________________________(填操作)，又可收集到另一種氣體，寫出該步的化學方程式___________________________。