Question

【題目】嫦峨四號探測器成功著陸在月球背面，是新時代中國人民攀登世界科技高峰的新標桿新高度。嫦娥四號探測器使用了鋁、鐵、銅、錳（Mn）等金屬材料。

（1）鋁的化學性質很活動，但鋁制品很耐腐蝕的原因是_______

（2）相同條件下，將外形相同的金屬錳和鋁分別與相同濃度的鹽酸反應，錳產生的氣體不如鋁劇烈，則金屬活動性Mn_____Al（選填“＞”“＝”或“＜”）。Mn能與稀硫酸發生置換反應生成+2價化合物，寫出該反應的化學方程式_______

（3）實驗室制備金屬錳的一種方法是4Al＋3MnO23Mn＋2X，則X的化學式為______。

（4）向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定質量的鋁粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，則濾液中不一定含有的物質是________（填化學式）。

Answer 1

【答案】鋁制品表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起保護作用 ＜ Mn＋H2SO4＝MnSO4＋H2↑ Al2O3 Fe(NO3)2

【解析】

（1）鋁的化學性質很活動，但鋁制品很耐腐蝕的原因是鋁的化學性質穩定，常溫下能與空氣中的氧氣反應，在鋁制品表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起保護作用，阻止鋁的進一步銹蝕；

（2）在金屬活動順序表中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強，反應越劇烈。相同條件下，將外形相同的金屬錳和鋁分別與相同濃度的鹽酸反應，錳產生氣體不如鋁劇烈，則金屬活動性Mn＜Al。Mn能與稀硫酸發生置換反應生成+2價化合物，該反應的化學方程式Mn＋H2SO4＝MnSO4＋H2↑ ；

（3）化學反應前后原子的種類、個數、質量不變，實驗室制備金屬錳的一種方法是4Al＋3MnO23Mn＋2X，則X的化學式為Al2O3；

（4）金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定質量的鋁粉，鋁先與硝酸銅反應生成硝酸鋁和銅，硝酸銅完全反應后，鋁與硝酸亞鐵反應生成硝酸鋁和鐵，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，說明有活潑金屬，則固體中一定有鐵，可能有鋁，則濾液中一定不含硝酸銅，一定含有硝酸鋁，不一定含有的物質是Fe(NO3)2。