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有機物甲分子式為C₁₁H₁₄O₂，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl₃溶液顯紫色，丙的相對分子質量比乙大20，甲的結構有（）

A．6種

B．4種

C．3種

D．8種

A解析:
水解產物有苯酚結構，生成物分子式分別為C₇H₈O、C₄H₈O₂，前者帶苯酚的有三種結構，后者有兩種結構，共有六種結構。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中英語 來源： 題型：

作文（30分）
聽松泉，可以怡情；聽琴瑟，可以知音；聽呼聲，可以知民意；聽良言，可以見真心……領略生活，不光要有一雙敏銳的眼睛，更要有一對善聽的耳朵。
請根據你對這段文字的理解，聯系生活實際，自選角度，以“傾聽”為題目寫一篇文章。
要求：自定立意，自選文體（詩歌除外），不少于600字。

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科目：初中英語 來源： 題型：

2002年諾貝爾化學獎獲得者的貢獻之一是發明了對有機物分子進行結構分析的質譜法。某有機物樣品的質荷比如下圖所示（假設離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子的多少有關），則該有機物可能是（）

A．甲醇

B．丙烷

C．甲烷

D．乙烯

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科目：初中英語 來源： 題型：

下圖表示人體內某些淋巴細胞的分化和免疫過程。數字表示過程，字母表示細胞或物質。請分析并回答：

(1)造血干細胞轉變為a、b、c等細胞的過程被稱為_________。
(2)③過程是在X的刺激和a細胞等的參與下共同完成的。與③過程相比，④過程的應答特點是______。
(3)⑤過程的產物Y的化學本質是___ ___，參與其合成并分泌的膜性細胞器、高爾基體及線粒體。
(4)若X是禽流感病毒，則患者體內消滅X必須依靠a增殖分化的淋巴細胞去裂解__ _ ___。如果X是HIV，則由于圖中___ ___細胞的大量死亡，導致患者幾乎喪失一切免疫功能而死亡。

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科目：初中英語 來源： 題型：

如圖：探照燈、鍋形天線、汽車燈以及其它很多燈具都與拋物線形狀有關，如圖所示是一探照燈燈碗的縱剖面，從位于

點的燈泡發出的兩束光線

、

經燈碗反射以后平行射出。如果圖中

，

，則

的度數為（）

A．

B．

C．

D．

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科目：初中英語 來源： 題型：

—You don’t look very __________ .Anything wrong ?
—Nothing . I’m just a little tired.

A．good

B．well

C．strong

D．ill

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科目：初中英語 來源： 題型：

Dear students, please read every sentence carefully. ___ you are, ____ mistakes you’ll make.

A．The more carefully, the fewer	B．The more careful, the less
C．The more carefully, the less	D．The more careful, the fewer

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科目：初中英語 來源： 題型：

--- I’ve just got a postcard from my pen friend.
--- Let me have a look. Wow. _____ nice card!

A．What

B．What a

C．How

D．Why

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科目：初中英語 來源： 題型：閱讀理解

研究化學反應原理對生產生活很有意義，請用化學反應原理的相關知識回答下列問題：

（1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb（s）＋PbO₂（s）＋2H₂SO₄（aq）

2PbSO₄（s）＋2H₂O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________
（填寫序號）

A．d極為陰極

B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅

C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：
PbO₂（s）＋4H^＋（aq）＋

（aq）＋4e^－PbSO₄（s）＋2H₂O（1）

D．若四個電極材料均為石墨，當析出6．4g Cu時，兩池中共產生氣體3．36L（標準

狀況下）
（2）某二元酸H₂A在水中的電離方程式是：H₂A＝H^＋＋HA^－；HA^－

H^＋＋A²^－，請回答下列問題：
①Na₂A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________
（用離子方程式表示）。
②已知0．1mol·L^－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L^－1的H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是__________0．1lmol·L^－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
（3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）＋CO（g）

CH₃OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol^－1
②2CH₃OH（g）

CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）； △H＝－23．5kJ·mol^－1
③CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g）；△＝－41．3kJ·mol^－1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO₂的熱化學反應方程式___________________.
（4）SO₂是硫酸生產的重要中間產物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反應為：2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）。在一定溫度下，將0．23 mol SO₂和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發生反應，達到平衡后得到0．12 mol SO₃，則反應的平衡常數K＝________。若溫度不變，再加入0．50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO₃的體積分數將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

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