Question

（2009?深圳二模）已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol     CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ/mol   則CH₄在空氣中不完全燃燒時，熱化學方程式是（　　）

A．2CH₄（g）+3.5O₂（g）=CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（g）△H=-1038kJ/mol

B．4CH₄（g）+7O₂（g）=2CO₂（g）+2CO（g）+8H₂O（l）△H=-2642kJ/mol

C．2CH₄（g）+3.5O₂（g）=CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（g）△H=-1497kJ/mol

D．2CH₄（g）+3.5O₂（g）=CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（l）△H=-1497kJ/mol

Answer 1

分析：依據蓋斯定律進行分析判斷和計算反應熱，根據反應熱化學方程式的書寫原則分析判斷，
利用蓋斯定律，①×2-②可得：④2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（g）△H=（-802kJ?mol^-1）×2-（-566kJ?mol^-1）=-1038 kJ?mol^-1；
若生成的是氣態水則，不完全燃燒的熱化學方程式為：④+①×2可得：⑤4CH₄（g）+7O₂（g）=2CO₂（g）+2CO（g）+8H₂O（g）△H=-2642kJ/mol
若生成的是液態水不完全燃燒的熱化學方程式為：⑤+③×8可得：4CH₄（g）+7O₂（g）=2CO₂（g）+2CO（g）+8H₂O（l）△H=-2994kJ/mol；對照選項分判斷；

解答：解：已知：①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-802KJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂ （g）；△H₂=-566kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ/mol 
利用蓋斯定律，①×2-②可得：④2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（g）△H=（-802kJ?mol^-1）×2-（-566kJ?mol^-1）=-1038 kJ?mol^-1；
若生成的是氣態水則，不完全燃燒的熱化學方程式為：④+①×2可得：⑤4CH₄（g）+7O₂（g）=2CO₂（g）+2CO（g）+8H₂O（g）△H=-2642kJ/mol
若生成的是液態水不完全燃燒的熱化學方程式為：⑤+③×8可得：4CH₄（g）+7O₂（g）=2CO₂（g）+2CO（g）+8H₂O（l）△H=-2994kJ/mol
綜合分析：
A、根據計算可知焓變不對，故A錯誤
B、是氣態水時的熱化學方程式，故B錯誤；
C、是液態水時的焓變，故C錯誤；
D、計算得到的熱化學方程式為：4CH₄（g）+7O₂（g）=2CO₂（g）+2CO（g）+8H₂O（l）△H=-2994kJ/mol，即2CH₄（g）+3.5O₂（g）=CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（l）△H=-1497kJ/mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫原則和注意問題，關鍵是物質的聚集狀態和蓋斯定律的應用．