Question

【題目】研究性學習小組選擇“過氧化氫生成氧氣的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：

【假設】過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑種類有關

【實驗方案】常溫下，在兩瓶體積相同、濃度相同的過氧化氫溶液中分別加入相同質量的二氧化錳和紅磚粉，測量各生成一瓶(相同體積)氧氣所需要的時間。

【進行實驗】圖示是他們進行實驗的裝置圖，氣體發生裝置中A儀器的名稱是：_________，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是_____________。

【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	6％ 過氧化氫	6％ 過氧化氫
催化劑	1 g紅磚粉	1 g 二氧化錳
時間	152 s	35 s

【結論】該探究過程得出的結論_____________________。

【反思】過氧化氫在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳或紅磚粉后反應明顯加快。若要證明二氧化錳和紅磚粉是否是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的___________和_________是否變。

過氧化氫生成氧氣的快慢還與哪些因素有關?請你幫助他們繼續探究。(只要求提出假設和實驗方案)

Answer 1

【答案】【進行實驗】 錐形瓶 排水集氣法

【結論】在相同條件下，過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關

【反思】質量 化學性質

【假設】過氧化氫生成氧氣的快慢與過氧化氫溶液的濃度有關。

【實驗方案】常溫下取兩份體積相等的5％和10％的過氧化氫溶液，分別加入相同質量的同種催化劑，測量各收集一瓶氣體所需的時間

【解析】試題分析：【進行實驗】 常見儀器的識記：錐形瓶；為了更方便比較收集一瓶(相同體積)氧氣所需要的時間，故實驗中B處宜采用的氣體收集方法是：排水集氣法（可直接根據氣泡從瓶口往外冒來判斷收集滿）

【結論】根據實驗記錄表中唯一的變量是催化劑的種類不同，故該探究過程得出的結論：在相同條件下，過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關

【反思】要證明二氧化錳和紅磚粉是否是該反應的催化劑，應抓住常見的特征：“一變兩不變”，即能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質不變，故還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的質量和化學性質是否變

【假設】過氧化氫生成氧氣的快慢的影響因素：過氧化氫生成氧氣的快慢與過氧化氫溶液的濃度有關

【實驗方案】在設計對比實驗時，要注意控制變量，常溫下取兩份體積相等的5％和10％的過氧化氫溶液，分別加入相同質量的同種催化劑，測量各收集一瓶氣體所需的時間