Question

【題目】某同學對“影響稀鹽酸和大理石反應快慢的因素”進行探究。選取的藥品：成分相同的粉末狀大理石、塊狀大理石兩種樣品；濃度為16%、9%的稀鹽酸。采用控制變量法設計實驗方案，以5分鐘內收集到CO2的質量作為判斷依據。已知稀鹽酸足量且樣品中雜質不與稀鹽酸反應，實驗裝置如圖。讀取電子天平的示數，據此計算生成的CO2的質量，記錄的數據如下表

實驗序號	大理石 （各6g)	稀鹽酸的濃度	反應開始到5分鐘產生CO2的質量	反應結束產生的CO2的質量
①	塊狀	16%	2.16 g	2.2 g
②	塊狀	9%	1.42 g	2.2 g
③	粉末	16%	2.33 g	2.2 g
④	粉末	9%	1.93 g	m 2g

（1）稀鹽酸的濃度對該反應快慢的影響： __________。

（2）實驗過程中，通過觀察如圖裝置中的哪一現象可判斷反應結束__________。

（3）結合表格分析，實驗④反應結束后m2的值________。

（4）探究大理石的顆粒大小對該反應快慢的影響，其實驗序號分別是__________。

Answer 1

【答案】濃度越大反應速率越快 沒有氣泡產生或質量不再減少 2.2 ①③或②④

【解析】

（1）由①與②或③與④對比可知，同種形狀的大理石與鹽酸反應時，鹽酸的濃度越大，在5分鐘內生成的二氧化碳越多，即反應速率越快；

（2）當碳酸鈣與稀鹽酸反應結束后就不再有二氧化碳生成，所以沒有氣泡產生或質量不再減少時，反應即結束；

（3）等質量的大理石與足量的稀鹽酸反應后生成的二氧化碳的質量相同，均為2.2g；

（4）要探究大理石的顆粒大小對該反應快慢的影響，應該選擇稀鹽酸的濃度相同的，但是大理石的顆粒大小不同的兩組進行對比，如①③或②④。