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A.地殼中元素含量模型B.物質組成及構成模型

C.物質分類D.滅火方法的目的模型

A. 上述圖象表示碳酸鈉的溶解度曲線

B. 20℃時，氫氧化鈉的溶解度大于碳酸鈉

C. 40℃時，若將 50g NaOH 分別投入到 100g 水和 100g 酒精中，都能形成飽和溶液

D. 40℃時，將適量 CO2 通入飽和的 NaOH 酒精溶液中，觀察不到明顯的現象

A. 加粉末藥品 B. 讀液體體積

C. 測定溶液PH D. 稀釋濃硫酸

（1）鎳原子的結構示意圖如圖所示，則鎳原子的核電荷數數是____，在化學變化中易______（填“失去”或“得到”）電子。

（2）在一定條件下，鎳在空氣中會形成致密的氧化鎳氧化膜（NiO），則反應的化學方程式為_________。

（3）鑄造金屬硬幣用到的材料都是合金，不同材質的合金屬于_____（填“純凈物”或“混合物”）。已知鎳能發生的反應有：Fe+NiCl2=Ni+FeCl2，該反應屬于基本反應類型中的_____反應，反應中Ni的化合價在反應前后______(填“不變”、“升高`“降低”)。

（1）鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵，鈦酸亞鐵的化學式FeTiO3，其中鈦的化合價為_____價。

（2）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，該反應的化學方程式_____。則上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入_____除去。

【題目】鈦金屬被譽為第四金屬，月球土壤中含有豐富鈦鐵礦，主要成分為TiO2、Fe2O3等，若用C還原TiO2，相關的化學原理為TiO2 ＋2CTi ＋2CO↑，該反應的基本類型是（　　）

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

(1)分析堿式碳酸銅的組成

根據化學式可知，堿式碳酸銅中Cu元素的化合價為___________價。

(2)探究堿式碳酸銅受熱的變化

[設計實驗]該小組設計了如圖裝置(夾持儀器已略去)，并用于探究堿式碳酸銅的分解產物。

[實驗過程]

①在裝置丙導管a處連接一導管，并插入水中，微熱試管，觀察到______________，說明整套裝置的氣密性良好。

②按圖示加入樣品和試劑，加熱一段時間后， 試管中固體變黑，U形管中無水硫酸銅變藍，澄清石灰水變渾濁。

[實驗分析]

注:無水硫酸銅為白色固體，遇水變藍。

①裝置甲中加熱時先____________，后對準藥品部位集中加熱。

②裝置丙中發生反應的化學方程式為____________。

③根據現象可知，堿式碳酸銅受熱可分解，分解產物有CO2、CuO、____________。

④裝置乙、丙位置不能互換的理由是____________。

(1)圖中標有序號儀器的名稱:①________________，②__________________。

(2)實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳時，反應的化學方程式為:_________________。應選用的發生裝置是____________(填裝置序號，下同)， 收集裝置應選用_________________。

(3)甲烷是一種無色無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷時，發生裝置應選用____________。

請回等下列問題

(1)轉化1表示水吸收二氧化碳的過程，化學反應方程式為_______________。科技小組設計驗證該反應的實驗為:取二支試管，分別加入紫色石蕊試液。然后向其中的一支試管里通二氧化碳一段時間。該實驗中可觀察到的現象是____________。另一支沒有通二氧化碳的試管，其作用是________________。

(2)轉化2是綠色植物光合作用生成葡萄糖(C6H12O6)與氧氣的過程。轉化1與轉化2兩個反應的反應物相同，但得到的產物卻完全不同，原因是________________。

(1)化石燃料包括煤、_________和天然氣等。

(2)寫出打火機中的燃料丁烷[化學式為C4H10]完全燃燒的化學方程式____________。

(3)汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應生成CO2和一種無污染的單質氣體。寫出該反應的化學方程式:___________。

(4)氫化鎂[MgH2]固體與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動力汽車提供能源。寫出該反應的化學方程式:____________。

(5)為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料，經研究發現NH3燃燒的產物沒有污染且釋放大量能量，有一定應用前景。 其反應的微觀示意圖如圖，該反應的化學方程式為________________。